2013 届高考化学一轮精品教学案 8.3 盐类的水解（1）【2013 考纲解读】考纲内容能力要求考向定位 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。理解盐类水解的概念和盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。盐类的水解是历年高考考察的重点内容，其主要考点有：①盐类水解反应的本质；②溶液中粒子浓度大小的比较规律；③盐类水解的应用。 了解其它水解反应类型,掌握盐类水解的应用。掌握对离子共存问题的分析与判断。 【重要知识梳理】一、盐类水解的规律及影响因素1．盐类水解的规律规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁虽显谁性，同强显中性。盐的类型 实例 水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3 无 中性强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH 、Cu2+、Fe3+ 酸性强碱弱酸盐Na2S、Na2CO3、NaHCO3 S2－、CO、HCO 碱性弱酸弱碱盐(NH4)2CO3、CH3COONH4 NH 、CO、CH3COO－由酸碱的相对强弱决定2．影响盐类水解的因素a．加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。b．加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。外界条件对反应 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正反应为吸热反应)的影响如下：条件移动方向H+数pHFe3+水解程度现象升高温度向右增加降低增大颜色变深(黄 红褐)通 HCl向左增加降低减小颜色变浅加 H2O向右增加升高增大颜色变浅加镁粉向右减小升高增大红褐色沉淀，无色气体。加 NaHCO3向右减小升高增大红褐色沉淀，无色气体特别提醒：盐溶液稀释水解程度增大与溶液的酸碱性减小并不矛盾。因为稀释溶液可以促进盐的水解，平衡右移，水解百分率增大水解产生的 H＋或 OH－的物质的量增加，但是溶液的体积增大程度大于了水解平衡移动程度，所以稀释时水解程度虽然增大，但是溶液的酸碱性却减弱了。同理如增大盐浓度，水解平衡虽然向右移动(水解平衡向着减弱水解离子的浓度增大的方向移动)，但水解的百分率反而下降，水解产生的 H＋或 OH－的物质的量增大，因为溶液的体积不变或增加较小，而使水解产生的 H＋或 OH－浓度增大，溶液的酸碱性增强。 【自主探究】1．(1)相同温度下，等物质的量浓度的 NaOH 和 HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为 。 (2)pH 都为 10 的 Na2CO3和 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(...
