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2013届高考化学一轮精品教学案 8.4 难溶电解质的溶解平衡(2)

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2013 届高考化学一轮精品教学案 8.4 难溶电解质的溶解平衡(2)一、选择题(共 60 分,每小题 5 分)1.纯净的 NaCl 并不潮解,但家庭所用的食盐因含有 MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠,有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯 NaCl 的饱和溶液中一段时间,过滤即得纯净的 NaCl 固体。对此有下列说法,其中正确的是( )A.食盐颗粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是 MgCl2比 NaCl 易溶于水C.设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡D.在整个过程中,NaCl 的物质的量浓度会变大[答案]C[解析]饱和食盐水已不再溶解食盐,但对于 MgCl2并未达到饱和。NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq),当 MgCl2被溶解时,c(Cl-)增大,平衡左移,还可得到比原来更多的食盐。2.有关 CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( )A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大D.向 CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低3.已知 Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,将等体积的 4×10-3 mol·L-1的 AgNO3溶液和 4×10-3 mol·L-1的 K2CrO4溶液混合,下列说法正确的是( )A.恰好形成 Ag2CrO4饱和溶液B.能析出 Ag2CrO4沉淀C.不能析出 Ag2CrO4沉淀D.无法确定能否析出 Ag2CrO4沉淀4.在 BaSO4饱和溶液中,加入 Na2SO4(s),达平衡时( )A.c(Ba2+)=c(SO)B.c(Ba2+)=c(SO)=[K sp(BaSO4)]1/2C.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)·c(SO)=Ksp(BaSO4)D.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)[答案]C[解析]BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡,c(Ba2+)=c(SO)且 c(Ba2+)·c(SO)=Ksp(BaSO4)。加入 Na2SO4(s),Na2SO4溶于水中电离出 SO 使 c(SO)增大,溶解平衡逆向移动,使 c(Ba2+)减小,但达到平衡时溶度积不变,仍然有 c(Ba2+)·c(SO)=Ksp(BaSO4)。5.一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数 Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在 AgCl 的白色悬浊液中,依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25 ℃)1.8×10-101.5×10-161.8×10-50下列叙述不正确的是( )A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入 Na2S 溶...

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