2013届高考化学一轮精品教学案 8.4 难溶电解质的溶解平衡（2）VIP专享

2013 届高考化学一轮精品教学案 8.4 难溶电解质的溶解平衡（2）一、选择题(共 60 分，每小题 5 分)1．纯净的 NaCl 并不潮解，但家庭所用的食盐因含有 MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯 NaCl 的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的 NaCl 固体。对此有下列说法，其中正确的是( )A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是 MgCl2比 NaCl 易溶于水C．设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl 的物质的量浓度会变大[答案]C[解析]饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于 MgCl2并未达到饱和。NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，当 MgCl2被溶解时，c(Cl－)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。2．有关 CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向 CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低3．已知 Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的 4×10－3 mol·L－1的 AgNO3溶液和 4×10－3 mol·L－1的 K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是( )A．恰好形成 Ag2CrO4饱和溶液B．能析出 Ag2CrO4沉淀C．不能析出 Ag2CrO4沉淀D．无法确定能否析出 Ag2CrO4沉淀4．在 BaSO4饱和溶液中，加入 Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)＝c(SO)B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)[答案]C[解析]BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2＋)＝c(SO)且 c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)。加入 Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出 SO 使 c(SO)增大，溶解平衡逆向移动，使 c(Ba2＋)减小，但达到平衡时溶度积不变，仍然有 c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)。5．一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，在 AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25 ℃)1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列叙述不正确的是( )A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入 Na2S 溶...