2013 届高考化学一轮精品教学案 10.1 开发利用金属矿物和海水资源（2）一、选择题(共 48 分，每小题 4 分)1．H2作还原剂和金属作还原剂相比，制得金属的纯度说法正确的是( )A．用 H 2的高 B．用金属的高C．二者相同 D．无法比较2．金属①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬，可用铝热法制备的是( )A．①②④ B．①②③⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤[答案]C[解析]铝热反应放出大量的热，可以利用此反应冶炼难熔金属。但镁的还原性强于铝的还原性，故铝不能置换出化合物中的镁。3．下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：物 质氧化镁氯化镁熔点/℃2852714沸点/℃36001412请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( )A．海水――→ Mg(OH)2――→MgB．海水――→MgCl2溶液―→MgCl2晶体――→MgC．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→MgD．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg5．从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下： 下列说法不正确的是( )A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解 MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤，可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应6．钾是一种非常活泼的金属，易与氧气反应生成超氧化钾(KO2)，KO2具有很强的氧化性可与钾反应而发生爆炸。在理论上我们可以用电解熔融的 KCl 的方法来制备金属钾，而实际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的 KCl 与 Na 反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因有以下四种，其中正确的是( )① 钾易溶于熔融的钾盐中 ②钾蒸气易逸出而污染环境 ③钾被氧化后的产物与钾反应具有爆炸性 ④抽走钾蒸气时有利于钠与熔融的 KCl 反应A．全部 B．①③C．①④ D．②④7．下列方法不能用于海水处理得到淡水的是( )A．电渗析法 B．蒸馏法C．升华 D．离子交换法[答案]C[解析]升华一般用于固体物质的分离，其中某种物质易升华，变为气体逸出，使物质得到提纯分离。8．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是( )A．①②③④⑤ B．⑤④③①②C．②④③①⑤ D．③④②①⑤[答案]C[解析]海水中含有 Mg2＋，加入 Ca(OH)2可生成 Mg(OH)2沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，过滤可得到 Mg(OH)2固体。如何由 Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含 Mg2＋的熔融化合物。若直接加热 Mg(OH)2，则 Mg(OH)...
