2013届高考化学一轮精品教学案 13.3 晶体结构与性质VIP专享

2013 届高考化学一轮精品教学案 13.3 晶体结构与性质一、选择题(共 48 分，每小题 4 分)1．(双选)共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中两种相互作用力的晶体是( )A．SiO2晶体 B．CCl4晶体C．CaCl2晶体 D．Na2O2晶体[答案]BD[解析]A.SiO2晶体中只含共价键；B.CCl4晶体中含共价键和分子间作用力；C.CaCl2晶体中只含离子键；D.Na2O2晶体中含离子键和共价键。2．下列叙述正确的是( )A．固态物质一定是晶体B．冰和固体碘晶体中的相互作用力相同C．晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列D．凡有规则外形的固体一定是晶体3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在 1 000 ℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电[答案]B[解析]A 为分子晶体；B 中固体能导电，熔点在 1 000 ℃左右，不是很高应为金属晶体；C为原子晶体；D 为离子晶体。4．金属能导电的原因是( )A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子5．NaF、NaI、MgO 均为 NaCl 型离子化合物，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是( )物质①NaF②NaI③MgO离子所带电荷数112核间距(10－10m)2.313.182.10A.①>②>③ B．③>①>②C．③>②>① D．②>①>③[答案]B[解析]离子晶体中阴、阳离子的核间距越小，离子的电荷越高，其晶格能越大，熔点就越高。6.右图是金属晶体的 A1型密堆积形成的立方面心的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是( )A．4 5 6 10 11 12B．2 3 4 5 6 7C．1 4 5 6 8D．1 2 14 8 11 57．下列叙述正确的是( )A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高[答案]C[解析]选项 A，分子晶体中不是每个分子内都有 共价键，如稀有气体形成的分子晶体，故不正确；选项 B，原子晶体中的相邻原子间可以存在极性共价键，如二氧化硅晶体中的 Si—O 键是极性共价键，故不正确；选项 C，离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠等；选项 D，金属晶体的熔点有的很低，如汞，故不正确。8．...