2013 届高考化学一轮精品教学案 第十三章单元复习检测 A一、选择题(本题共 7 小题，每小题 3 分，共 21 分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列推论正确的是( )A．SiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3B．NH 为正四面体结构，可推测 PH 也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线形的非极性分子2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：( )表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大NaCl 晶体中 Cl－与 Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比 PbH4分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物3．下列说法中错误的是( )A．SO2、SO3都是极性分子B．在 NH 和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 [答案]A[解析]A 选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。4．下图是从NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从 NaCl 晶体中分割出来的结构图是( )A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(3)C．图(1)和图(4) D．只有图(4)[答案]C[解析]根据 NaCl 的晶体结构：，从立方体中分离出一个小立方体可得，以上下面中点微粒与各棱中点上的微粒用线连接，可分离出正八面体结构的。故选项 C 正确。5．下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子6．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列说法中，错误的是( )NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质硼熔点/℃810710190－682300沸点/℃14651418182.7572500注：AlCl3熔点在 2.02×105Pa 条件下测定。A．SiCl4是分子晶体B．单质硼是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比 NaCl 大7．下列说法正确的是( )A．物质中存在阳离子但不一 定存在阴离子B．正四面体结构的物质其键角均为 109°28′C．同种元素化合价越...
