高考化学二轮复习 专题一化学基本概念2讲 离子反应、氧化还原反应 新人教版VIP免费

第2讲离子反应、氧化还原反应真题试做1．(2011课标全国理综，12)能正确表示下列反应的离子方程式为()。A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋H2SO3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O2．(2012课标全国理综26部分)(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________；(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______________________。3．(2010课标全国理综，13)下表中评价合理的是()。选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2考向分析近几年所考查的热点：①离子方程式的正误判断；②氧化还原反应方程式的书写及配平；③氧化性、还原性强弱比较。近几年加大了对离子(包括氧化还原反应)方程式的书写和配平的考查难度。热点例析热点一、氧化还原反应的本质及基本概念【例1】(2012湖南十二校联考，9)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。…………图1图2对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是()。A．IO作氧化剂具有氧化性B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2molMn2＋参加反应时则转移10mol电子D．氧化性：MnO＞IO思路点拨掌握氧化还原反应的概念并不难，只需遵循一种思想，掌握一个关系，用好一种方法。1——．一种思想对立统一思想在一个氧化还原反应中，电子有得就有失、化合价有降就得有升；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。2——．一个关系概念间的关系还原剂――――――――――――→氧化产物氧化剂――――――――――――――――→还原产物氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱：还原剂＞还原产物。为了方便记忆、快速解题，可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。(“”升失氧、降得还即：反应后所含元素化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；“”反应后所含元素化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。剂性一致即：氧化剂具“”有氧化性，还原剂具有还原性。其他相反即：氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物)3——．一种方法在做题时，看到氧化还原反应首先想到化合价变化，进而利用电子守恒解题。即时训练1(2012北京石景山期末，19)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2—Cl－②KClO3浓盐酸—Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O热点二、氧化还原反应的基本规律及有关计算【例2】已知：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(1)有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝__________，FeO中铁元素的化合价为____________。(2)根据前面的知识，推测FeO能和下列________(填序号)物质反应。A．KMnO4B．SO2C．H2SD．Fe2(SO4)3规律方法解答氧化还原综合题的常用规律1——．计算规律电子守恒法解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中微粒的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×...