第4节用途广泛的金属材料开发利用金属矿物板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．化学与生活密不可分，下列说法错误的是()A．变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性B．还原铁粉可用作食品保鲜剂C．甲醛溶液可以用作食品防腐剂D．合金的硬度一般比成分金属大答案C解析含硅4%的硅钢具有导磁性，可用作变压器铁芯，A正确；铁与氧气和水反应生成了铁锈，消耗了氧气，阻止了食品与氧气的反应，达到了食品保鲜的目的，B正确；甲醛溶液有毒，不能用作食品防腐剂，C错误；根据合金的性质可知，合金的硬度一般比成分金属大，D正确。2．下列关于资源的开发利用说法不正确的是()A．目前世界上冶炼铜的主要方法是电解法B．海水淡化最常用的方法之一是蒸馏法C．海带中提取碘的过程中需要氧化剂把碘离子氧化成碘单质D．电解法冶炼铝的过程中加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔点以节约电能答案A解析目前世界上冶炼金属铜的主要方法是火法炼铜和湿法炼铜，A错误；海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B正确；海带中碘以I－的形式存在，要变成单质碘需要加氧化剂氧化，C正确；电解法冶炼铝的过程中加入冰晶石可降低氧化铝的熔点，减少能耗，D正确。3．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜答案B解析①中描述的化学反应为HgS=====Hg＋S、Hg＋S===HgS，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg＋S===HgS，Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C错误；Hg的活动性比Cu弱，因此水银不能与“曾青”发生置换反应生成单质铜，D错误。4．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2=====2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C=====Pb＋CO↑；PbO＋CO=====Pb＋CO2。下列说法正确的是()A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳答案D解析富集方铅矿的过程属于物理变化，A错误；B项中还原产物除PbO外还有SO2；整个冶炼过程中，制取1molPb共转移8mol电子，C错误。5．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu答案B解析Mg的活泼性强，不能用H2还原制备Mg，而应用电解熔融MgCl2的方法制备，A错误；电解饱和食盐水得到NaOH而不是单质Na，C错误；CuO加强热分解生成Cu2O而不是Cu，D错误。6．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是()A．该铝钠合金的熔点低于金属钠B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小答案D解析合金的熔点低于其组成金属，A正确；铝钠合金投入水中，发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，当n(Na)≥n(Al)时，金属全部溶解，得到无色溶液，B正确；铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的NaOH可以和CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，若n(Al)>n(Na)，金属铝也会置换出金属铜，C正确；2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝比较，Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，铝的质量分数越大，D错误。7．下列说法中正确的是()A．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐...
