高考化学一轮复习 第6章 化学能与热能 第2节 盖斯定律及其应用限时规范特训-人教版高三全册化学试题VIP免费

第2节盖斯定律及其应用板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共77分)1．[2017·河北武邑中学调研]已知反应：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1②N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2③N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH3则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为()A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3答案C解析根据盖斯定律，由①×3＋②×2－③×2可得2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)则有ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3，C项正确。2．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于()A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1答案D解析由题给条件可先写出NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1②，根据盖斯定律，由①－②即可得到NH3·H2O(aq)NH(aq)＋OH－(aq)ΔH＝＋45.2kJ·mol－1，D正确。3．[2017·河南洛阳期中]已知：①Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－159.4kJ·mol－1答案A解析分析题给两个热化学方程式，根据盖斯定律，由×②－①可得：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，则有ΔH＝×ΔH2－ΔH1＝×(－393.5kJ·mol－1)－(＋234.1kJ·mol－1)≈－824.4kJ·mol－1。4．已知下列四个热化学方程式(ΔH的单位均为kJ/mol)：NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)ΔH1＝a(ⅰ)Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l)ΔH2＝b(ⅱ)2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH3＝c(ⅲ)BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH4＝d(ⅳ)其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()A．d<0B．c<2a＋b＋dC．c＝2a＋b＋dD．c>2a＋b＋d答案B解析通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq)ΔH5＝e，由盖斯定律可确定c＝2a＋b＋d＋2e，因e<0，故c－(2a＋b＋d)<0，即c<2a＋b＋d，B正确，C、D错误。5．Mg2Ni是一种储氢合金，已知：①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3则ΔH3等于()A．－84.6kJ·mol－1B．＋84.6kJ·mol－1C．－138.9kJ·mol－1D．＋138.9kJ·mol－1答案B解析根据盖斯定律，由②－①×2可得Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)，则有ΔH3＝ΔH2－2ΔH1＝(－64.4kJ·mol－1)－(－74.5kJ·mol－1)×2＝＋84.6kJ·mol－1。6．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0,ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5答案C解析C与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH1<0，CO2与C生成CO的反应是吸热反应，ΔH2>0，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH3<0，铁与氧气的反应是放热反应，ΔH4<0，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝ΔH1－ΔH2，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；由4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4和6CO(g)＋2Fe2O3(s)===6CO2(g)＋4Fe(s)2ΔH5相加，得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝(ΔH4＋2ΔH5)/3，D项错误。7．[2017·江西南昌摸底调研]已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．＋373.1kJ·mol－1D．－373.1kJ·mol－1答案A解析...