物理化学实验报告篇一：物理化学------各个实验实验参考 1 燃烧热的的测定 一、实验目的 1．通过萘和蔗糖的燃烧热的测定，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。了解氧弹式热计的原理、构造和使用方法。 2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。 3．学会应用图解法校正温度改变值。 二、实验原理 燃烧热是指 1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(QV)，恒压条件下测得燃烧热为恒压燃烧热(Qp)。若把参加反应的气体和生成气体视为理想气体，则 Qp?QV??nRT。若测得 Qp 或 QV 中的任一个，就可根据此式乘出另一个。化学反应热效应（包括燃烧热）常用恒压热效应（Qp）表示。 在盛有定量水的容器中，放入装有一定量样品和样体的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出热量使水和仪器升温，若仪器中水量为 W(g)，仪器热容 W?，燃烧前后温度为 t0 和 tn，则m(g)物质燃烧热 QV?(Cw?w' )t(n?t0。若水的比热容)C＝1。摩尔质量为 M 的物质。其摩尔燃烧热为 QM V?? m (W?W?)(tn?t0)，热容 W?可用已知燃烧热的标准物质（苯甲酸，QV＝26.434J?g?1）来标定。将其放入量热计中，燃烧测其始末速度，求 W?。一般因每次水量相同，可作为一个定量来处理。QM V? m (tn?t0) 三．实验步骤 1 热容 W?的测定 1）检查压片用的钢模，用电子天平称约 0.8g 苯甲酸，倒入模具，讲样品压片，除去样品表面碎屑，取一段棉线，在精密天平上分别称量样品和棉线的质量，并记录。 2）拧开氧弹盖，擦净内壁及电极接线柱，用万用表检查两电极是 了解燃烧热的定义，水当量的含义。 压片要压实，注意不要混用压片机。 否通路，将称好的棉线绕加热丝两圈后放入坩埚底部，并将样品片压，在棉线上旋紧弹盖，并再次检查电极是否通路，将氧弹放在充氧架上，拉动扳手充氧。充毕，再次检查电极。 3）将氧弹放入热量计内桶，称取适量水，倒入量热计内桶，水量以没氧弹盖为宜，接好电极，盖上盖子，打开搅拌开关，开始微机操作。 用洁净的小烧杯于电子天平上称量 2.0g 固体 NaOH，加水使之溶解，转移至 500mL 细口瓶中，充分摇匀，用橡皮塞塞好，贴上标签备用。 2．物质燃烧热的测定 （1）蔗糖燃烧热测定，称取 0.6g 蔗糖代替苯甲酸，操作同上。 （2）萘燃烧热的测定，称取 1.2g 萘代替蔗糖，操作同上。 3.实验数据 装样前后必须 要测试氧弹是否通路，否则无法进行实验。 每个样品测试...
