第 二 节 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用第 2 课 时［课时教案］备选例题例1 下列说法不正确的是（ ）A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB.0.1 mol 、0.2 mol 、0.3 mol 和0.4 mol 组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC.非标准状况下，1 mol 任何气体的体积必定不是22.4 LD.任何状况下1 mol 和18 g O 所含的分子数和原子数都相等解析：A 项，没有指明气体所处状况，错误；B 项，标准状况下，气体的体积仅与气体的物质的量有关，与单一气体还是混合气体无关，只要符合物质的量为1 mol ，体积就约为22.4 L，正确；C 项，气体在非标准状况下，只要温度和压强适当，1 mol 气体的体积也可能为22.4 L，错误；D 项，18 g O 在任何状况下的物质的量都是1 mol ，它与1 mol 所含的分子和原子的物质的量都相等。答案：AC例2 在273 K 和101 kPa 的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g 氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是( )A.6.72 L B.7.84 LC.10.08 L D.13.44 L解析：273 K 、1 01 kPa即标准状况，2.00 g氦气的物质的量：(He)＝＝0.500 mol ，1.40 g氮气的物质的量：）＝＝0.050 mol ，1.60 g氧气的物质的量：）＝＝0.050 mol ，即气体总的物质的量为0.600 mol ，因此气体的总体积：V ＝22.4 L/mol×0.600 mol ＝13.44 L 。答案：D［课时练案］备选习题1.某温度下，测得某医用钢瓶中有22 .4 L ，下列叙述正确的是( )A.它的质量是32 gB.约含有个分子C.含有2 mol OD.红热的铁丝可在其中剧烈燃烧答案：D解析：因未指明22.4 L 所处的状况，故无法计算其物质的量，也就无法确定其微粒数和质量，故A 、B 、C 都不正确。2.在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是（ ）A.2∶5 B.1∶1 C.1∶5 D.1∶8答案：A解析：由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比。和的体积相同，其物质的量相同。和的原子个数比为2∶5。3.下列物质中所含分子数最多的是( )A.标准状况下134.4 L 氨气B.55 g二氧化碳C.标准状况下90 mL 水个氢分子答案：D解析：物质的量最大时，所含分子数最多。A 项，)==6 mol；B 项，)==1.25 mol ；C 项，O)==5 mol；D 项，) ＝=10 mol ，故答案为D 。4.设一个原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为，则R 的相对原子质量可以表示为（...
