第 3 课时 反应焓变的计算[目标要求] 1.了解盖斯定律及其意义。2.能运用盖斯定律进行有关反应热的计算。盖斯定律1．内容化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。如图所示：ΔH＝Δ H 1＋ Δ H 2 或 ΔH＝Δ H 3＋ Δ H 4＋ Δ H 5。2．科学意义对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律计算求得。3．应用若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。知识点一 盖斯定律的应用1．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1若使 46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ答案 D解析 由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝(3Q1－Q2＋Q3) kJ·mol－1，故放出的热量为－(3Q1－Q2＋Q3) kJ。2．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。答案 P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 红磷 低解析 ①－②×4 得 P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝ΔH1－4ΔH2＝(－2 983.2＋4×738.5) kJ·mol－1＝－29.2 kJ·mol－1，白磷转化为红磷是放热反应，所以反应物的能量大于生成物的能量，故生成物红磷的能量低，白磷的稳定性比红磷低(能量越低越稳定)。知识点二 反应热计算 3．已知葡萄糖的燃烧热是 ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成 1 g 液态水时放出的热量是( )A．26.3 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ答案 A解析 葡萄糖燃烧的热化学方程式是C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(...
