第 4 课时 习题课练基础落实1．下列变化中，属于吸热过程的是( )① 液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④答案 D解析 放热反应⑤，吸热反应②④，液态水汽化是吸热过程，浓硫酸稀释是放热过程。2．下列对化学反应热问题的说法正确的是( )A．放热反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．一般地说，吸热反应加热后才能发生D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关答案 B解析 本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。化学反应是“断旧键，成新键”的过程。断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生，如 H2在空气(O2)中燃烧，开始应点燃，故 A 不正确；由于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物的总能量，能量差一般通过“吸热”或“放热”途径体现(但热能不是化学反应的唯一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式)，B 正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行，C、D 均不正确。3．今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1下列关于它们的表述正确的是( ) A．它们都是吸热反应 B．a、b 和 c 均为正值C．a＝b D．2b＝c答案 D解析 ①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即 ΔH 为“－”表示放热，ΔH 为“＋”表示吸热，可判断 H2燃烧放出的热量应用负值表示，因为燃烧反应为放热反应，故 A、B 不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断 a≠b，故 C 错；③根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断 2b＝c。4．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为 SO3气体，已知该反应为放热反应。现将 2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量 98.3 kJ，此时测得 SO2的转化率为 50%，则下列热化学方程式正确的是( )A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝98.3 kJ·mol－1D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1答案 A5．已知 723 ...
