第 2 节 原子结构与元素周期表第 1 课时 基态原子的核外电子排布学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。2.熟练写出 1～36 号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示 1～36 号元素原子核外电子的排布。一、基态原子的核外电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、____________。2．能理最低原则：电子先占据能量最______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。3．角量子数 l 相同的能级，其能量次序由主量子数 n 决定，n 值越______，其能量越______。如_____________。主量子数 n 相同，角量子数 l 不同的能级，其能量随 l 的增大而________，如________________________。主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。4．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。思维点拨 从 3p 开始出现能级交错现象。书写 19～36 号元素 K～Kr 的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即 21～30 号元素的核外电子排布是电子先排在 4s 能级上、后排在 3d 能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。5．在原子中，每个电子层最多容纳 2n2个电子，每个能级最多容纳______________个电子。价电子指的是____________________________，元素的化学性质与价电子的数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为____________。二、电子排布的表达方式1．电子排布式简写为 nlx，其中 n 为______________，l 为______________，并用其所对应的符号表示，x 为__________。如氧原子可表示为________________。2．轨道表示式一般用__________(或方框，或短线)表示一个确定的____________，用________来区别 ms上...
