第 2 课时 电解原理的应用 [目标要求] 1.了解电解饱和食盐水，铜的电解精炼，电镀的原理。2.掌握电解原理及其应用。1．电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气(1)装置(2)现象① 阳极上：有气体产生。② 阴极上：有气体产生，阴极附近溶液变红。(3)原理分析及电极反应电解时 U 形管中，Cl － 、 OH － 移向阳极，H ＋ ， Na ＋ 移向阴极。① 阳极离子放电顺序：Cl － >OH － 电极反应：2Cl－―→Cl2↑＋2e－(氧化反应)② 阴极离子放电顺序 H ＋ >Na ＋ 电极反应：2H＋＋2e－―→H2↑(还原反应)。(4)总反应化学方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。离子方程式：2Cl－＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－。2．铜的电解精炼(1)装置(2)电极反应阳极：Cu―→Cu2＋＋2e－阴极：Cu2＋＋2e－―→Cu(3)阳极泥铜的电解精炼过程中，粗铜中不如铜活泼的金属与其他不溶性杂质混在一起沉积在电解池底部形成的物质。3．电镀(1)定义：应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。(2)目的：使金属抗腐蚀能力增强且增加金属表面的耐磨性和美观性。(3)电镀池构成镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属离子的盐溶液做电镀溶液。知识点一 氯碱工业1．关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( ) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性答案 B解析 电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl－―→Cl2↑＋2e－阴极：2H2O＋2e－―→H2↑＋2OH－总反应：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑对照分析选项，A 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的 Cl2，滴加 KI 溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B 正确；阴极附近产生大量的 OH－，滴加酚酞后变红色，C 错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D 错误。2．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )答案 D解析 电解食盐水时，阳极产物 Cl2，阴极产物 H2、NaOH，根据图中电子流向先确定装置中电源的正、负极，从而确定电解池的阴、阳极，然后判断电极产物以及检验方法，D 选项符合题意。知识点二 精炼铜及电镀池3．下列关于铜电极的叙述不正确的是( )A．在镀件上镀铜时镀件作阴极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法...
