第 2 课时 化学电源[目标要求] 1.了解常见化学电源的种类。2.掌握常见化学电源的工作原理。一、化学电源1．根据原电池的反应原理，人们设计和生产了多种化学电源，包括一次电池、可充电电池和燃料电池等。可充电电池也称为二次电池。可充电电池放电时是一个原电池，充电时是一个电解池。锂电池是一种高能电池。2．目前常见的一次锌锰干电池分为酸性和碱性两种。碱性锌锰电池比普通锌锰干电池性能优越，它单位质量所输出的电能多，能提供较大电流并连续放电。碱性锌锰电池的负极是锌粉，正极是二氧化锰和石墨，电解质溶液是 KOH 溶液 。其电极反应为：负极：Zn＋2OH－―→ZnO＋H2O＋2e－，正极：MnO2＋2H2O＋2e－―→Mn(OH)2＋2OH－，总反应为：Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2。3．铅蓄电池是常见的二次电池。它由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有 PbO2，负极板上覆盖有 Pb，电解质溶液是 30%H2SO4 溶液。放电时电极反应：负极：Pb＋SO―→PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－―→PbSO4＋2H2O，放电时总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池充电时电极反应：阴极：PbSO4＋2e－―→Pb＋SO，阳极：PbSO4＋2H2O―→PbO2＋4H＋＋SO＋2e－，充电时总反应式：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。可见充电过程和放电过程是可逆的，可用一个反应表示为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。4．氢氧燃料电池正极通入 O2，负极通入 H2。其电极反应为负极：2H2＋4OH－―→4H2O＋4e－，正极：O2＋4e－＋2H2O―→4OH－，总反应：2H2＋O2===2H2O。燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料的燃烧的能量转换效率。二、废旧电池的危害及处理1．危害废弃电池中的重金属和酸碱等有害物质会造成土壤和水污染，会对生态环境和人体健康造成很大危害。2．回收利用(1)回收重金属；(2)回收填充材料；(3)对无用物质集中进行无害处理。知识点一 化学电池1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是( )A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为 MnO2＋2H2O＋2e－―→Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5 g答案 C放电充电解析 本题要求利用原电池的原理，分析碱性锌锰电池：锌为负极，在反应中失去电子，故 A ...
