第 2 课时 元素的电负性及其变化规律学习目标 1.掌握电负性的概念，知道元素性质与电负性的关系。2.能运用电负性说明元素的一些性质。一、元素的电负性及其变化规律1．概念元素的原子在化合物中________________的标度称为电负性。2．意义电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力__________。3．电负性的变化规律及应用(1)变化规律① 同周期从左到右，元素的电负性________。② 同主族从上到下，元素的电负性________。③ 金属元素的电负性________，非金属元素的电负性________。(2)应用① 利用电负性可以判断一种元素是金属元素还是非金属元素。通常电负性小于 2 的为金属元素，大于 2 的为非金属元素。② 利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负。电负性大的元素易呈________，电负性小的元素易呈________。③ 利用电负性差值可以判断化合物中化学键的类型。电负性差值大的元素原子之间形成__________，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成__________。二、元素的化合价1．元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是____________排布有着密切的关系。2．除第Ⅷ族的某些元素和 0 族元素外，元素的最高化合价等于它所在____________。3．非金属元素的______________和它的最低____________的绝对值之和等于 8(氢元素、氟元素、氧元素除外)。4．稀有气体元素的化合价通常为 0，过渡金属元素的____________较多，并且各级电离能相差不大，因此过渡元素具有多种价态。三、元素周期律的实质元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。1．同周期元素性质的递变性――→元素原子________________的递增。2.3．主族元素是金属还是非金属――→原子中____________的多少。1．下列说法中正确的是( )A．第一电离能周期性递变规律的本质是原子半径、化合价、电子排布周期性变化B．电离能是相对的，所以没有单位C．电负性是相对的，所以没有单位D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小2．下列说法不正确的是( )A．同族元素在性质上的相似性取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越大，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D．电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价3．下列不是元素的电负性应用的是( )A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价正负C．判断化学键类型...
