本章复习课练基础落实1．下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－―→Cl2↑＋2e－答案 A解析 铁表面镀锌，铁应作阴极而锌作阳极，A 错误；锌比铁活泼，在船底镶嵌锌块，可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上 O2得到 e－被还原；工业电解食盐水的反应中阳极上 Cl－失去 e－被氧化，故 B、C、D 均正确
2．如下图所示，下列叙述正确的是( )A．Y 为阴极，发生还原反应B．X 为正极，发生氧化反应C．Y 与滤纸接触处有氧气生成D．X 与滤纸接触处变红答案 A解析 根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池
根据原电池的构成规律：Zn 为负极，Cu 为正极，则 X 为阳极发生氧化反应 Cu―→Cu2＋＋2e－，Y 为阴极发生还原反应 2H＋＋2e－―→H2↑
因为在 Y 电极附近 H＋的浓度减小，将使 H2OH＋＋OH－平衡向右移动，移动的结果是[OH－]>[H＋]，显碱性，所以 Y 电极附近变红色
3．在下图装置中，通电后可观察到 Cu 极溶解，则下列说法中不正确的是( )A．直流电源中，A 是正极B．两池内 CuSO4溶液浓度均不改变C．两铁极上最初析出物相同D．P 池内溶液的质量逐渐减小答案 B解析 由题意知：铜电极溶解，发生氧化反应，即铜为阳极，A 为正极，B 为负极，Pt 为阳极，铁均为阴极，则 P 电解池中的电解反应方程式为 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4，有 O2析出，电解质溶液质量逐渐减小，Q 电解池中，阳极：Cu―→Cu2＋＋2e－，阴极：Cu2＋＋2e－―→Cu，电解质溶液质量和组分不变，综上分析，推知 B 项不正确
4．有三个烧杯，分别盛有氯化
