本章复习课练基础落实1．下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－―→Cl2↑＋2e－答案 A解析 铁表面镀锌，铁应作阴极而锌作阳极，A 错误；锌比铁活泼，在船底镶嵌锌块，可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上 O2得到 e－被还原；工业电解食盐水的反应中阳极上 Cl－失去 e－被氧化，故 B、C、D 均正确。2．如下图所示，下列叙述正确的是( )A．Y 为阴极，发生还原反应B．X 为正极，发生氧化反应C．Y 与滤纸接触处有氧气生成D．X 与滤纸接触处变红答案 A解析 根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn 为负极，Cu 为正极，则 X 为阳极发生氧化反应 Cu―→Cu2＋＋2e－，Y 为阴极发生还原反应 2H＋＋2e－―→H2↑。因为在 Y 电极附近 H＋的浓度减小，将使 H2OH＋＋OH－平衡向右移动，移动的结果是[OH－]>[H＋]，显碱性，所以 Y 电极附近变红色。3．在下图装置中，通电后可观察到 Cu 极溶解，则下列说法中不正确的是( )A．直流电源中，A 是正极B．两池内 CuSO4溶液浓度均不改变C．两铁极上最初析出物相同D．P 池内溶液的质量逐渐减小答案 B解析 由题意知：铜电极溶解，发生氧化反应，即铜为阳极，A 为正极，B 为负极，Pt 为阳极，铁均为阴极，则 P 电解池中的电解反应方程式为 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4，有 O2析出，电解质溶液质量逐渐减小，Q 电解池中，阳极：Cu―→Cu2＋＋2e－，阴极：Cu2＋＋2e－―→Cu，电解质溶液质量和组分不变，综上分析，推知 B 项不正确。4．有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以 Pt 作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和为 2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为( ) A．4∶1 B．1∶1 C．4∶3 D．3∶4答案 C解析 串联电路中，相同时间内各电极得失电子的物质的量相同，各电极上放出气体的物质的量之比为定值。不必注意电极增重是多少，只要判断出生成何种气体及生成该气体一定物质的量所得失电子的物质的量，就可以通过得失电子守恒，判断气体体积之比，第一个烧杯中放出 Cl2，第二个烧杯中放出Cl2和 H2，第三个烧杯中放出 O2。在有 1 mol 电子转移时，生成的气体的物质的量分别是...
