高考化学大一轮复习 第3讲 物质的量在化学实验中的应用课时达标试题VIP免费

课时达标第3讲1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(B)A．将58.5gNaCl溶于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将100mL0.5mol·L－1的NaNO3溶液加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液2．下列说法正确的是(B)A．把100mL3mol·L－1的H2SO4与100mLH2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1B．把100g20%的NaCl溶液与100g水混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液与100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后(忽略体积变化)，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1D．把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是10%3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(A)①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥解析②量取的溶液体积偏大，浓度将偏高。④由于配制溶液过程需用到蒸馏水，故无影响。4．(2018·湖北宜昌质检)某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)：n(SO)：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(M)＝2：3：1：3：1，则M可能为(D)A．Fe2＋B．Ba2＋C．COD．Mg2＋解析根据电荷守恒得n(NO)＋2n(SO)＝3n(Fe3＋)＋n(H＋)＋xn(Mx－)或n(NO)＋2n(SO)＋xn(Mx－)＝3n(Fe3＋)＋n(H＋)。代入数值计算可知M为＋2价阳离子，但由于Fe2＋、Ba2＋与溶液中的离子不能大量共存，故选D项。5．实验室里需用350mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下说法正确的是(D)A．称取28.6g十水碳酸钠晶体加热除去结晶水后配成500mL溶液B．称取28.6g十水碳酸钠晶体，加入到500mL水中C．将溶液转移到容量瓶中的时候，要将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方进行引流D．如果选用生锈的砝码称量会导致配制的溶液浓度偏高解析A项，直接用十水碳酸钠晶体配制，不必加热除去结晶水，错误；B项，应该是溶液的体积为500mL，而不是加入到500mL水中，错误；C项，移液时，玻璃棒的下端应该靠在容量瓶的刻度线下面，错误；D项，砝码生锈后变重，使称得的样品偏多，正确。6．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是(C)A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液解析设溶液的体积为1L。A项，蔗糖不电离，溶液中的溶质分子数为0.01mol；B项，CaCl2溶液电离出Ca2＋与Cl－，离子数为0.03mol；C项，NaCl溶液电离出Na＋与Cl－，离子数为0.04mol；D项，CH3COOH不完全电离，离子数一定小于0.04mol，且分子挥发。7．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(A)A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1解析agSO的物质的量为mol，因此VLFe2(SO4)3溶液中Fe3＋的物质的量为×mol＝mol，从中取出0.5VL后，稀释到2VL，稀释后的溶液中c(Fe3＋)＝＝mol·L－1。8．在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成的沉淀质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为(C)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4解析设金属氯化物的化学式为MClx，则有：MClx＋xAgNO3===xAgCl↓＋M(NO3)x1x0．05mol/L×5mL0.1mol/L×7.5mL列比例式可解得x＝3。故该化合物中金属元素的化合价为＋3，C项正确。9．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：T(℃)010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在(D)A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃解析该盐溶液由60℃逐渐冷却至开始析出晶体时所得溶液为饱和溶液，利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算公式即可求得开始析出晶体时溶...