章末检测卷 (时间：100 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是( )A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应答案 D解析 A、B、C 均为放热反应，说明它们的反应物的总焓大于反应产物的总焓，多余的能量以热量的形式放出；而 D 为吸热反应正好相反，故 D 正确。2．金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是( )A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D．电解水制 H2、O2时铜做阳极答案 D3．用石墨作电极电解 1 mol·L－1的 CuSO4溶液，当[Cu2＋]为 0.5 mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( ) A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O答案 B解析 电解过程中的反应式为阳极：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－，阴极：2Cu2＋＋4e－―→2Cu。总反应式为 2CuSO4＋2H2O=====2H2SO4＋2Cu＋O2↑。由以上反应可知，电解使 2 mol CuSO4和 2 mol H2O 变成了 2 mol H2SO4，同时析出铜，放出 O2，溶液中每生成 2 mol Cu，则放出 1 mol O2，故需补充 CuO。4．根据热化学方程式 S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是( )①S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q，Q 值大于 297.23 kJ·mol－1 ② S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q，Q 值小于 297.23 kJ·mol－1 ③ 1 mol SO2的键能总和大于 1 mol S 与 1 mol O2的键能总和 ④ 1 mol SO2的键能总和小于 1 mol S 与 1 mol O2的键能总和A．①③ B．②④ C．①④ D．③④答案 A解析 不同状态的同种物质，气态物质能量高，气态硫燃烧时放出的热量大于固态硫燃烧时放出的热量，则①正确；由于燃烧为放热反应，即破坏化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则③正确。5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁答案 D解析 A 项，Al3＋水解可得 Al(OH)3胶体，起净水作用；B 项，镶...
