第 2 课时 苯分子的空间构型、价电子对互斥理论及等电子原理学习目标 1.认识苯分子的空间构型。2.理解价电子对互斥理第 2 课时 苯分子的空间构型、价电子对互斥理论及等电子原理论和等电子原理，并掌握它们在认识分子空间构型时的应用。一、苯环的结构与大 π 键苯环上，C 原子以________杂化，每个 C 原子的两个 sp2杂化轨道分别与另外两个 C 原子的杂化轨道形成 σ 键，六个碳原子形成____________的碳环，另外一个 sp2杂化轨道与 H 原子的____轨道形成 σ 键，同时，六个 C 原子上剩余的____轨道，以“________”的形式形成多原子、多电子的________键。二、价电子对互斥理论1．理论模型(1)分子中的价电子对——成键电子对和孤电子对由于相互________作用，尽可能趋向彼此________，分子尽可能采取________的空间模型。(2)AXm型分子中，A 与 X 之间通过两对或三对电子(即通过双键或叁键)结合而成，则价电子对互斥理论把双键或叁键作为________电子对看待。2．价电子对互斥理论的两种类型价电子对互斥理论说明的是________________________，而分子的空间构型指的是______________空间构型，____________________。(1)当中心原子________________，两者的构型一致。(2)当中心原子________________，两者的构型____________。如下表中几例：物质H2ONH3CH4CCl4价电子对互斥理论四面体形四面体形四面体形四面体形分子的空间构型V 形三角锥形正四面体形正四面体形键角104.5°107.3°109.5°109.5°杂化类型sp3杂化三、等电子原理1．内容：化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的____________和______________等结构特征。2．应用：判断一些简单分子或离子的空间构型。(1)SO、PO 等离子具有________通式，价电子总数为________，中心原子采取________杂化，呈____________空间构型。(2)SO、PO 等离子具有__________通式，价电子总数为__________，中心原子采取__________杂化，由于存在一对孤对电子，分子呈______________空间构型。1．以下有关苯分子结构的说法，错误的是( )A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生 sp2杂化，形成夹角为 120°的三个 sp2杂化轨道B．每个碳原子的一个 sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大 π 键C．苯分子中存在 6 个 C—C σ 键和 6 个 C—H σ 键D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯2．下列分子中，所有原子...
