第 3 节 原子晶体与分子晶体第 1 课时 原子晶体【学习目标 】1.掌握原子晶体的概念、性质特征以及原子晶体空间结构特点。2.知道金刚石、二氧化硅等原子晶体结构与性质的关系。一、原子晶体1．概念相邻原子间以________结合而成的具有空间____________结构的晶体。2．结构特点(1)由于共价键的____________与____________，每个中心原子周围排列的原子数目是________的。(2)由于所有原子间均以__________相结合，所以晶体中不存在单个________。3．物理性质(1)原子晶体由于各原子均以强的__________相结合，因此一般熔点很高，硬度________。(2)结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长__________，键能越大，晶体的熔点________。二、典型的原子晶体通常情况下__________、____________、__________、________等都属于原子晶体。1．水晶是由 Si 和 O 组成的空间立体网状的________晶体，一个硅原子与____个氧原子形成____个共价键，每个氧原子与____个硅原子形成____个共价键，从而形成以______________为骨架的结构，且只存在________键。二氧化硅晶体中硅和氧原子个数比为________，不存在分子，可以把整个晶体看成巨型分子。2．在金刚石晶体中，每个碳原子周围排列的碳原子只能有____个，这是由共价键的________性和________性决定的，且形成以碳原子为中心的____________结构。正是因为中心原子周围排列的原子的数目是有限的，所以这种比较松散排列的结构与金属晶体和离子晶体中的____________排列有很大的不同。1．下列物质中属于原子晶体的化合物是( )A．水晶 B．晶体硅 C．金刚石 D．干冰2．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．AlH2O>O2>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠3．下列有关原子晶体的叙述中，正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．在 SiO2晶体中，1 个硅原子和 2 个氧原子形成 2 个共价键C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高4．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )A．熔点 2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点 3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为 800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电5．2008 年 9 月 25 日，“神舟”七号太空飞船被“长征 2 号”F ...
