2014年高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 硝酸的性质导学案 苏教版必修1VIP专享

2014 年高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 硝酸的性质导学案 苏教版必修 1【学习目标】1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；【重、难点】１．硝酸的特性——不稳定性和氧化性；２．氨氧化法制硝酸的反应原理。 探究案[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。NH3→NO→NO2→HNO3[过渡] 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。 [观察与思考] 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。一、硝酸的物理性质。硝酸是 色、有 气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃）， 挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 浓度为 69%，15.6mol/L。二、硝酸化学性质1. 硝酸具有酸的通性：一元强酸 HNO3 = [讨论] ① 久置浓硝酸为什么呈黄色？ 2. 硝酸的不稳定性：HNO3 = [讨论] ② 硝酸应如何保存？[过渡] 硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢？下面大家通过实验来探究一下。（1）硝酸与金属的反应[实验探究 1]实验浓、稀硝酸与铜的反应。① 浓硝酸与铜反应现象： 溶解,常温下反应 ；有 的气体产生；溶液由 色变为 色．反应的化学方程式： 反应的离子方程式： [实验探究 2]② 稀硝酸与铜反应现象：反应 ， 溶解；有 的气体产生，气体接触空气时立即变成 ；溶液由 色变为 色。反应的化学方程式： 反应的离子方程式： [拓展视野] 常温下，浓硝酸使 、 发生“钝化” 。Fe＋HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜（钝化）Al＋HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜（钝化）[思考] 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？[回答]钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。（2）浓硝酸能与某些非金属反应。C + 4HNO3(浓) = （用双线桥表示电子转移） [归纳] 硝酸具有强氧化性。（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。金属与浓硝酸反应一般生成 ,与稀 HNO3反应一般生成 。（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。 （3）浓硝酸能与某些非金属反应。[拓展视野] 王水：浓 HNO3和浓 HCl（体积比 ）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt 等溶解。[发散思维] 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？[比较学习] 硫酸和硝酸的氧化性规...