2014 年高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的聚集状态第 2 课时导学案 苏教版必修 1【学习目标】1. 熟练掌握气体的物质的量与气体分子数、气体的质量、气体体积之间的运算关系。2. 掌握阿伏加德罗定律及其推论。【重、难点】1.气体的物质的量与气体分子数、气体的质量、气体体积之间的运算关系。2.运用阿伏加德罗定律及其推论解题。预习自学案1．根据上节所学填空：n = = = 。2．完成下列知识网络，列出相应的公式，并注意 NA、M 、Vm气体分子数 气体物质的量 气体体积气体质量 3．在同温同压下，任何气体分子之间的距离 ，所以，在同温同压下，气体的体积大小只随分子数的 而变化，相同体积的气体含有 的分子数。拓展视野：克拉柏龙方程（理想气体状态方程）：PV=nRT（P 为气体压强，V 为气体体积，n 为气体物质的量，R 为常数，T 为热力学温度）。熟练掌握此方程，用于推导阿伏加德罗定律及其推论。合作探究案1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。请同学们用克拉柏龙方程推导阿伏加德罗定律2．阿伏加德罗定律的推论： ⑴ 同温同压下，不同气体的体积之比等于气体所含分子数之比，也等于其物质的量之比。(常用)请同学们用克拉柏龙方程推导阿伏加德罗定律的推论⑴⑵ 同温同体积条件下，两种气体的压强之比等与物质的量之比。请同学们用克拉柏龙方程推导阿伏加德罗定律的推论⑵⑶ 同温同压同体积的不同气体的质量比等于摩尔质量之比。请同学们用克拉柏龙方程推导阿伏加德罗定律的推论⑶⑷ 同温同压不同气体的摩尔质量之比等于密度之比。请同学们用克拉柏龙方程推导阿伏加德罗定律的推论⑷【目标练习】1．下列叙述正确的是 ( )A.1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是 22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是 22.4 LD.标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都约是 1 mol2．下列说法中正确的是 ( )A. 1 mol O2和 1 mol N2所占的体积都约为 22.4 L B. H2的气体摩尔体积约为 22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L D.在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的 N 的物质的量约 2 mol 3．在标准状况下，与 12gH2的体积相等的 O2的 ( ) A．质量为 12g B．物质的量为 6mol C．体积为 22．4L D．...
