第 3 课时 离子反应的应用1．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是 Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂一次就把它们区别开了，这种试剂是( )A．盐酸 B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液 D．硝酸2．某溶液中含有 Cl－、SO、CO 三种离子，每加入一种试剂(分别含 Ag＋、Ba2＋、H＋)只除去一种离子，则正确的操作顺序是( )A．Ag＋、Ba2＋、H＋B．Ba2＋、H＋、Ag＋C．Ba2＋、Ag＋、H＋D．H＋、Ba2＋、Ag＋3．在溶液中可以大量共存，能和 OH－反应产生沉淀，能和 H＋反应生成气体的一组离子是( )A．Na＋、Cu2＋、CO、Cl－B．HCO、Cl－、Na＋、Mg2＋C．Cl－、NO、K＋、Ba2＋D．SO、H＋、K＋、NH4．检验 Cl－时所用的试剂为 AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是( )A．防止 CO 的干扰B．防止 Cl－的干扰C．生成硝酸根D．防止 NO 的干扰5．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Cu2＋、K＋、Cl－、NOB．Ag＋、Na＋、NO、Cl－C．K＋、Al3＋、SO、Cl－D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO6．电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维护人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( )A．Mg2＋ B．Ca2＋ C．Na＋ D．Fe3＋7．某溶液中含有 HCO、CO、SO、Na＋四种离子，若向其中加入 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．HCO B．CO C．SO D．Na＋8．某溶液中只含有 Na＋、Al3＋、Cl－、SO 四种离子，已知 Na＋、Al3＋、Cl－的个数之比为 3∶2∶1，则溶液中 Al3＋与 SO 的个数之比为( )A．1∶2 B．1∶4C．3∶4 D．3∶29．只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂：①碳酸钠溶液，②紫色石蕊溶液，③无色酚酞溶液，可以将它们鉴别出来的试剂是 ( )A．只有① B．只有②C．①或② D．①或③10．要除去 KNO3溶液中混有的少量 Ba(NO3)2杂质，得到纯净的 KNO3溶液，操作正确的是( )A．加入适量的 Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的 K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的 K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀 HNO3D．先加入过量的 K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸11．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是( )① 硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡② 硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠③ 盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧...
