2014 高考化学考点复习讲析考点 38 醇、酚考点聚焦1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；3.掌握苯酚的主要化学性质； 4.了解酚类的结构特点和苯酚的物理性质及用途； 5.认识有机物中原子与原子团之间的相互影响。知识梳理烃的衍生物：烃分子中的 H 被其它原子或原子团代替所得物质。根据官能团的种类可分为： 一、醇、酚的定义：（注意它们的区别） 醇： 酚： 二、醇类1、醇的分类 一元醇： 按羟基数目分 二元醇： 多元醇： 醇 饱和脂肪醇： 脂肪醇 按烃基的类别分 不饱和脂肪醇： 芳香醇： 2、醇的命名 1，2，3—丙三醇（甘油）3、醇的同分异构体醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构，相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。思考：写出 C4H10O 的同分异构体。4、醇的物理通性：⑴ 熔沸点：a 比相应的烃高（分子间形成氢键）；b 随 n（C）的增大熔沸点升高； c 同 n（C）时，－OH 数目越多熔沸点越高。⑵ 溶解性：低级醇与水互溶（与水分子能形成氢键），随 n（C）的增大溶解性减小。5、乙醇的化学性质（醇类的重要代表物）⑴ 乙醇分子结构与化学性质的关系在乙醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H 键和 C—O 键的电子对都向氧原子偏移。因而醇在起反应时，O—H 键容易断裂，同样 C—O 键也容易断裂。置换、酯化———断裂 取代（HX）——断裂 催化氧化——断裂 分子内脱水（消去）——断裂 分子间脱水（取代）——断裂 ⑵ 化学性质① 置换反应： （乙醇与金属钠的反应）②消去反应： 说明：a．浓 H2SO4的作用： 、 b．混合液的配制：乙醇与浓硫酸体积比 1:3（如何混和？）c．温度控制：迅速将温度升到 170℃，不能过高或过低（原因） 温度计的水银球在 d．加热前加几粒碎瓷片，防止暴沸。③ 取代反应： （酸与醇的反应不都是酯化反应）④ 氧化反应： a．燃烧氧化： b．催化氧化： c．强氧化剂氧化：酸性 KMnO4、K2Cr2O7（橙色→绿色） 小结：有机氧化还原反应：氧化反应：加氧或去氢，还原反应：加氢或去氧，⑤ 酯化反应： 三、酚类1、酚类知识： ⑴ 代表物：苯酚 ⑵ 苯酚的同系物：CnH2n—6O，如：CH3—C6H4—OH ① 酚中烃基异构⑷ 酚的同分异构体 ②与芳香醇异构 ③ 与芳香醚 练习：写出 C8H10O，分子中含有苯环的有机物的同分异构体2、物性： ⑴ 色、态、味： ⑵ 熔沸点：43...
