2014 高考化学考点复习讲析考点 6 分散系考点聚焦1.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液 、胶体和浊液2.了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。3.了解溶液的组成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的概念。4.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道温度对溶解度的影响及溶解度曲线。5. 了解胶体的概念及其重要性质和应用。6. 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。知识梳理一、溶液的有关概念1.溶液：一种或几种物质 到另一种物质里，形成 、 的混合物。溶液由 、 组成。2.饱和溶液：一定 下，一定量溶剂中不能 的溶液。溶液是否饱和是相对的，改变 、 、 等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。3.溶质的质量分数：用 溶液中所含溶质的 表示的浓度。溶质的质量分数通常用 ω 表示，其数学表达式为 ： 。配制一定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为① ② ③ 。现欲配制 100g 质量分数为 10％的的 NaOH 溶液,需用到的实验仪器有 、 、 、 （必要时需注明仪器规格）。 4.固体溶解度：一定温度下，某物质在 100g 里形成 时所溶解溶质的 。溶解度通常用 S 表示，单位为 。其数学表达式： 。一般用固体物质在 25℃时的溶解度大小来衡量其溶解性：易溶 ，可溶 ，微溶 ，不溶 。5.溶解度曲线： 。（ 1 ） 溶 解 度 曲 线 上 的 点 表 示 物 质 ， 溶 液 所 处 的 状 态 。(2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是 状态。（3）溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且该溶质有剩余。（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：① 当温度______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。② 当温度______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。③ 图中 P 点表示 KNO3对应的溶液是______ ④ 当温度为 10℃时，硝酸钾的溶解度是______ 。6.结晶： 。结晶水合物： 。结晶水合物容易失去结晶水，常见的结晶水合物有：如胆矾（ ）、绿矾（ ）、明矾（ ）、石膏（ ）、芒硝（ ）等。7.风化与潮解（1）风化： 。① 本质：结晶水合物分解。Na2CO3·10H2O＝Na2CO3十 10H2O(无色晶体) (白色粉末) ②现象： 。（2）潮解： 。 易潮解的物质有：CaCl2，MgCl2，NaOH 等。 ①粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为 。 ...
