2014 高考化学考点复习讲析考点 5 氧化还原反应考点聚焦1． 理解氧化还原反应的本质和特征2． 从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3． 会比较与判断氧化性或还原性强弱4． 知道常见的氧化剂和还原剂5． 能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目6． 能配平化学方程式7． 能运用氧化还原反应的规律进行有关计算知识梳理一、 理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是电子的 （包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后 ；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后 是否发生了变化这一特征。二、 从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念概 念得失氧的角度化合价变化的角度电子转移的角度氧 化 剂在反应中失去氧的物质所含元素化合价降低的物质在反应过程中得到电子的物质还 原 剂氧化反应物质得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质失去电子的反应还原反应氧化产物————还原剂中所含元素化合价升高以后的对应产物还原剂中失去电子以后的对应产物还原产物————氧 化 性————————氧化剂所具有的得到电子的能力还 原 性————————还原剂所具有的失去电子的能力判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：反应物变化特点生成物还原剂失、高、氧---氧化反应氧化产物氧化剂得、低、还---还原反应还原产物 三、氧化性或还原性强弱比较与判断（1）根据元素的化合价[练 习]下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、、S2-、、、、、、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ；[思考]如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 性；物质中元素具有最低价，该元素只有 性；物质中元素具有中间价态，该元素既有 又有 性。对于同一种元素，价态越高，则 性越强，价态越低，则 性越强。（2）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b）则氧化性：B＞a，还原性：A＞b氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ；还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。（4）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。（5）根据反应...
