高考化学大一轮复习 第23讲 化学能与热能 课时达标试题VIP免费

课时达标第21讲1“”“”．人类将在几十年内逐渐由碳素燃料文明时代过渡至太阳能文明时代(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)“”“”，届时人们将适应低碳经济和低碳生活。下列说法不正确的是(D)A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D“”．目前研究菠菜蛋白质发电不属于太阳能文明解析“”菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于太阳能文明，D项错误。2．下列关于热化学反应的描述正确的是(D)A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ/molC．H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ/molD．葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol解析A项，H2SO4和Ba(OH)2反应除了生成水还生成BaSO4沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误；B项，该反应生成的氢气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误；C项，表示H2(g)的燃烧热时生成的是液态水，错误；D项，1mol葡萄糖燃烧放热2800kJ，所以当热化学方程式的化学计量数变为原来的1/2时，热效应减半，正确。3．(2018·滕州二中高三上学期月考)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2―→TiCl4――→Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(C)A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2解析根据盖斯定律，由2×①－②＋③得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，C项正确。4．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH1＝－12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH2＝－55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH3等于(C)A．－67.7kJ/molB．－43.5kJ/molC．＋43.5kJ/molD．＋67.7kJ/mol解析本题中两个反应之间的关系可表示为：利用盖斯定律可求出ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－12.1kJ/mol－(－55.6kJ/mol)＝＋43.5kJ/mol。5．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(B)A．194B．391C．516D．658解析根据焓变与物质所具有的能量关系可知：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，由此可求出ΔH3＝＋2218kJ/mol，根据化学键与反应能量的关系可知：ΔH3＝1×154kJ/mol＋4×E(N—H)＋1×500kJ/mol，解得E(N—H)＝＋391kJ/mol。6．下列有关反应热的叙述错误的是(A)①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为－241.8kJ·mol－1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大④已知：共价键C—CC===CC—HH—H键能/(kJ·mol－1)348610413436上表数据可以计算出CH3(g)＋3H2(g)―→CH3(g)的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2气体时，放出的热量相等A．①②③④⑤B．③④⑤C．④⑤D．①②③⑤解析①中水为气态，错误；②B具备的能量大于A，能量越高越不稳定，错误；③ΔH不随因浓度改变引起的化学平衡的移动而改变，错误；④苯环中无碳碳双键，错误；⑤金刚石和石墨不是同种物质，具备的能量不同，错误。7．已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH1＝－566kJ/mol②2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH2＝－452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是(A)A．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B．CO的燃烧热为283kJ/molC．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析A项，图中应注明各物...