高考化学大一轮复习 第25讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 考点1 电解原理考题集萃实战演练试题VIP免费

第六章第25讲考点一1．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是(D)A．X是电源的负极B．阴极的电极反应式是H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－C．总反应可表示为H2O＋CO2=====H2＋CO＋O2D．阴阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1解析根据图示，X极产物为H2和CO，是H2O与CO2的还原产物，可判断在X极上发生还原反应，由此判断X为电源的负极，A项正确；根据题意，电解质为固体金属氧化物，可以传导O2－，故在阴极上发生的反应为H2O＋2e－===H2＋O2－，CO2＋2e－===CO＋O2－，B项正确；根据电极产物及阴极发生的电极反应可知，该反应的总反应方程式为H2O＋CO2=====H2＋CO＋O2，C项正确；根据电解总反应方程式可知，阴阳两极生成的气体的物质的量之比为2∶1，D项错误。2．(2016·北京卷)用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……下列对实验现象的解释或推测不合理的是(B)A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜解析根据a、d处试纸变蓝，可判断a、d两处都为电解池的阴极，发生的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A项正确；b处变红，局部褪色，说明b为电解池的阳极，2Cl－－2e－===Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl溶液显酸性，HClO具有漂白性，B项不正确；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，C项正确；实验一中a、c形成电解池，d、b形成电解池，所以实验二中也形成电解池，铜珠的左端为电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，m、n是铜珠的右端，为电解池的阴极，开始时产生气体，后来铜离子得到电子生成单质铜，D项正确。3．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__LiOH__溶液(填化学式)，阳极电极反应式为__2Cl－－2e－===Cl2↑__，电解过程中Li＋向__B__电极迁移(填“A”或“B”)。解析根据电解装置图，B极区产生H2，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，所以B极区电解液应为LiOH溶液，B电极为阴极，则A电极应为阳极。阳极区电解液应为LiCl溶液，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。电解过程中Li＋向阴极(B电极)迁移。