高考化学大一轮复习 第25讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护课时达标试题VIP免费

课时达标第23讲1．下列事实与电化学腐蚀无关的是(A)A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈解析A项，自行车钢圈不易生锈是由于熔炼的时候在铁中加入了一定比例的镍、铬，改变了其金属的组织结构，与电化学腐蚀无关；B项，黄铜中，锌比铜活泼，二者构成原电池，锌失电子，这样可以保护铜不被氧化；C项，铜、铝导线连接起来会与表面液体构成原电池，铝比铜活泼，铝失电子被氧化，就会引起连接处断开，造成断路；D项，生铁中含有杂质碳，碳、铁、水膜会构成无数个微小的原电池，使铁不断被腐蚀。2．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法错误的是(D)A．正极的电极反应方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快解析铁是负极，失电子被氧化成Fe2＋，在正极O2得电子发生还原反应生成OH－，故将O2吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极得快；向自来水中加入NaCl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率；但若将石墨电极换成Mg电极，则负极为Mg，Fe被保护，难以看到铁生锈。3．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是(C)A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuC．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2D．CD段相当于电解水解析由于两种溶液的体积相等，物质的量浓度也相等，即溶质的物质的量相等，设CuSO4和NaCl的物质的量各为1mol，电解分3个阶段。[第一阶段]阳极：1molCl－失1mol电子，阴极：0.5molCu2＋得1mol电子，因为Cu2＋水解使溶液显酸性，随着电解的进行，Cu2＋的浓度降低，溶液酸性减弱，pH将增大；[第二阶段]阳极：1molOH－(来源于水的电离)失1mol电子，阴极：0.5molCu2＋再得1mol电子，因为OH－消耗，使溶液中H＋的浓度增大，pH迅速减小；[第三阶段]阳极：OH－失电子，阴极：H＋得电子，它们都来源于水的电离，实质是电解水，溶液的体积减小，使溶液中H＋的浓度增大，pH继续减小。4．下列有关电化学装置完全正确的是(C)ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池解析电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，纯铜作阴极，A项错误；铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，B项错误；C项是外加电流的阴极保护法，正确；铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，D项错误。5．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(B)A．AgNO3(AgNO3)B．NaOH(H2O)C．KCl(KCl)D．CuSO4(CuSO4)解析A项，4AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3，脱离反应体系的物质是4Ag＋O2，所以应当加入适量的Ag2O才能复原；B项，2H2O=====2H2↑＋O2↑，脱离反应体系的是2H2＋O2，加入适量水可以复原；C项，2KCl＋2H2O=====2KOH＋H2↑＋Cl2↑，脱离反应体系的是H2＋Cl2，通入适量HCl气体才能复原；D项，2CuSO4＋2H2O=====2H2SO4＋2Cu＋O2↑，脱离反应体系的是2Cu＋O2，加入适量CuO才可以复原。6．(2018·荆州中学高三上学期月考)利用控制n(H2S)：n(FeCl3)＝1：2反应得到的产物，再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是(B)A．惰性电极a发生氧化反应B．Fe(OH)3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解C．溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3D．电解池总反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋=====2Fe3＋＋H2↑解析H2S与FeCl3反应生成硫单质和氯化亚铁以及盐酸。根据示意图，惰性电极b放出氢气，说明b为阴极，则a为阳极，发生氧化反应，A项正确；惰性电极a发生氧化反应生成氯气，氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，因此溶液X为氯化铁，Fe(OH)3胶体中滴加氯化铁，发生胶体的聚沉，但不能溶解，B项错误；溶液Y为氯化亚铁，加热蒸发灼烧会被空气中的氧气氧化，最终得到Fe2O3，C项正确；电解池总反应的离子方...