高考化学大一轮复习 第32讲 水的电离和溶液的酸碱性课时达标试题VIP专享VIP免费

课时达标第29讲1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是(B)A．B．C．26M3＋D．HCO解析“”酸和碱在溶液中都能抑制水的电离；强酸强碱盐中的酸根离子和金属离子对水“”的电离平衡没有影响；弱酸弱碱盐中的弱酸根离子和金属离子能发生水解，会促进水的电离。2．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(C)A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析A项，c(H＋)很小的溶液，c(OH－)“”也可能很小，如：纯水和强酸强碱盐的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，溶液成中性，错误；B项，pH＝7的溶液只有在常温下才是中性的，错误；D项，常温下，酚酞溶液的变色范围为pH＝8.2～10，故pH<8.2的溶液都不能使酚酞溶液变红，即溶液可能为酸性、中性或碱性，错误。3．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(C)A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变解析水的电离为吸热过程，升温时水中c(H＋)增大，pH减小，但仍呈中性，A项错误；Kw只与温度有关，B项错误；向纯水中加入少量Na2CO3固体，水的电离受到促进，溶液呈碱性，C项正确；向纯水中加入醋酸钠可促进水的电离，D项错误。4．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(D)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7解析当a＋b＝14时，说明NaOH与HCl的物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH＝7，A项错误；当a＋b＝13时，说明酸浓碱稀，且酸的浓度是碱的10倍，若10x＝y，酸的体积大，该溶液必呈酸性，pH＜7，B项错误；若ax＝by时，且a＋b＝13，a＞7，b＜7，则x＜y，酸浓且体积多，pH＜7，C项错误；若x＝10y，且a＋b＝14，酸、碱浓度相等，碱的体积大，溶液呈碱性，D项正确。5．对于常温下，pH为1的HNO3溶液，下列叙述错误的是(D)A．1mL该溶液稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液，恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)的比值为1012D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍解析pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－11mol/L，＝10－2，D项错误。6．下列叙述正确的是(D)A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11解析A项，醋酸稀释后，c(H＋)减小，则pH增大；B项，酚酞的变色范围是8.2～10.0，即pH<8溶液为无色；C项，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH应小于7；D项，pH＝7则1×10－3L×0.1mol·L－1＝0.1L×c(OH－)，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11，正确。7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(C)A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性解析Kw只与温度有关，温度相同时，Kw相同，温度越高，Kw越大，A项正确；从A点到D点，溶液中c(H＋)增大，c(OH－)减小，可采取温度不变，向水中加入少量酸的措施，B项正确；从A点到C点，溶液中c(H＋)、c(OH－)同时增大，Kw增大，应采用升温的方法，C项错误；B点时Kw＝10－12，若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性，D项正确。8．下列说法不正确的是(A)A．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用0.2000mol/LN...