35 酸碱中和滴定一、定性分析和定量分析当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 。二、酸碱中和滴定1、定义： ，叫做酸碱中和滴定。2、原理c(B)＝或 c(A)＝当酸与碱的元数相等时，c(B)＝、c(A)＝3、酸碱指示剂的选择（常见指示剂的变色范围）① 选择的依据：灵敏度大；显色明显；变色 pH 范围小；变色范围与滴定终点一至。② 一般规律：强酸滴定强碱、弱碱用 紫色石蕊；强碱滴定强酸、弱酸用 无色酚酞4、中和滴定所用的主要仪器有 。5、中和滴定的操作过程①、准备过程检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并 (记录初读数)→取一定体积的待测液于 。②、滴定操作左手 ，右手 ，眼睛 。滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变 ，读出末体积，记录。三、定量实验与误差分析① 定量实验的特点：测数据要计算；② 计算的依据：反应原理，根据化学方程式的计算；③ 误差的分类：偶然误差、系统误差；④ 产生误差的原因：仪器洗涤、量器读数、操作不当、判断失误；⑤ 误差分析的方法：依据原理列出计算表达式，再将产生误差的因素反应在数据上；⑥ 减少误差的方法：严格按实验要求做；重复做两到三次；示例：中和滴定实验中的误差因素分析酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下 6 个方面。（一）仪器润洗不当1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致 c 待测液（物质的量浓度）的测定值偏大。2.盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致 c 待测液的测定值偏小。3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。分析：这时待测液的实际总量变多了，使标准液的用量增加，导致c 待测液的测定值偏大。（二）读数方法有误1.滴定前仰视，滴定后俯视。分析：由右图可知：仰视时：观察液面低于实际液面。俯视时：观察液面高于实际液面。所以滴前仰视 V 前液偏大，滴后俯视 V 后测偏小。这样 V 标准液（V 标=V 后测－V 前测）的值就偏小，导致 c待测液偏小。2.滴定前俯视，滴定后仰视分析：同理推知 V 标准液偏大，c 待测液偏大。（三）操作出现问题1.盛标准液的滴定管漏液。分...
