单元质量检测(时间 90 分钟，满分 100 分)第Ⅰ卷 (选择题，共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1．下列有关金属的说法正确的是( )A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：A 项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮．B 项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被保护．C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力．D 项，要使地下输油钢管不生锈，应要与外加电源的负极相连．答案：A 2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是( )A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为 Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 4∶1解析：由电池总反应式可知，Li 失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故 B 选项不正确；Li 为碱金属，易与水发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故 A 选项不正确；电池工作过程中，SOCl2被还原为 S，故 C 选项不正确；由电池总反应式知，8 mol Li 参与反应，可提供 8 mol e－，同时在正极析出 2 mol S，故本题正确选项为 D.答案：D3．下列有关电化学的图示，完全正确的是( )解析：A 项中，Zn 比 Cu 活泼，负极应为 Zn，正极应为 Cu；B 项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连；C 为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极；D 项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，阴极放出 H2，用向下排气法收集，阳极为 Cl－放电生成 Cl2，用淀粉 KI 溶液检验．答案：D4．铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O使用该电池电解 CuSO4溶液，要得到纯铜 1.6 g，这时铅蓄电池消耗的 H2SO4的物质的量为( )A．0.025 mol B．0.05 molC．0.1 mol D．0.2 mol解析：蓄电池反应→电解 CuSO4，电子转移相等．2H2SO4～2e－～Cu...
