第二节 离子反应●教学目标1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。●教学重点电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。●教学难点离子反应方程式的书写方法。●课时安排共2 课时●教学方法实验、讨论、设疑、讲解等。●教学准备电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。0.1 mol·L－ 1 的HCl 、NaOH、NaCl、NH3·H2O 、CH3COOH 溶液。1 mol·L－ 1 的BaCl2 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液、稀HNO3 。●教学过程★第一课时［引入］回顾化学反应的分类知识。［投影］［小结］化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学习离子反应。［板书］ 第二节 离子反应［提问］下列物质中哪些能导电? 为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的? 可通过什么方法证明溶液中存在离子?［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。②可通过溶液导电性来检验。［思考］物质在什么情况下可以电离呢?［板书］一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。用心 爱心 专心［讨论］下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2 、蔗糖、NaCl溶液、H2O 、酒精。［小结］应注意以下几点：①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2 能导电是因CO2 与H2O 反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2 本身电离。所以CO2 不是电解质。③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同? 并分析结果。( 结果：相同条件下，...
