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△第一节 钠●教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。●教学重点钠的性质。●教学难点对实验现象的观察和分析。●教学用具学生实验用品( 三人一组) ：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台( 附铁圈) 、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。●课时安排共1 课时●教学过程［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1 的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。［板书］ 第二章 碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。［板书］ 第一节 钠［实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体( 注意：不可用手接触) ，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。 ［设问］你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗)［展示］用玻管截取的钠的样品。［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)［讲解］Na在常温下可被空气中的O２ 氧化成Na２ O ，纯净的Na２ O 是一种白色粉末。［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物( 氧化钠) 的化学方程式。( ４Na＋O２ ====２Na２ O)［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。［演示实验2—2］把钠放在石棉网上加热。［请一个同学描述所看到的现象］( 钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２ O２ ) 。 请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２ ====Na２ O２ )［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠( 注意钠块要小，不要用手接触金属钠) ，并盖上表面皿，观察发生的现象( 浮、熔、游、红) 。［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：［投影］1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否是水?用心 爱心 专心△点燃［学生讨论及...