1×105Pa1×106Pa1×107Pat/℃0α 化学平衡的图像化学平衡的图像【归纳与整理】一、读图程序一看面（弄清横坐标、纵坐标的含义）；二看线[看清曲线的走向和变化趋势（所在位置上下、升降、左右、走向等）]；三看点（分析原点、交点、转折点、终点等含义）；四看辅助线（等温线、等压线等）。二、典型图像分析1．建立在平衡体系上的 C%~P(T)图像 请针对一般反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，反应热效应表示为△HA%表示反应物 A 在平衡混合气体中所占的体积分数。（若：A%表示反应物 A 的平衡转化率？）。 H△ 0 H△ 0 H△ 0 H△ 0m+n p+q m+n p+q m+n p+q m+n p+q若 A%表示反应物 A 的平衡转化率 2．平衡建立过程中的 A%~p(T)~t 图像 p1 p2 T1 T2 p1 p2 T1 T2 m+n p+q H△ 0 m+n p+q H△ 0注：图中 A%或 C%表示平衡混合物中 A 或 C 所占的体积分数。【基本练习】T(K)A%P12P1P(kPa)A%400K500KT(K)A%P12P1P(kPa)A%400K500Kt/minA%P1P2t/minA%T1T2t/minC%P2t/minC%P1T1T21．右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是 A．C(s)十 CO2(g) 2CO(g)；△H>0 B．H2(g)十 Br2(g) 2HBr(g)；△H<0 C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 D．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>02．往一体积不变的密闭容器中充入 H2和 I2，发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI 平衡浓度变小D．改变条件前后，速度图象为（如右图） 3． 在下图中 a 曲线表示一定条件下可逆 反 应X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) H△ <0 的反 应 过程。要使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是A． 加人催化剂B． 增大 Y 的浓度C． 降低温度D． 减小体系压强4． 下图表示外界条件（温度、压强）的变 化 对下列反应的影响： L（？）＋G（气）2R（ 气 ） △H___0由图可知以下叙述中正确的 A．Y 轴是平衡混合气体中 G 的百分含量 B．Y 轴是平衡混合气体中 R 的百分含量C．正反应为放热反应（即△H<0） D．物质 L 在发生反应时是气态5． 可逆反应2X+Y2Z(g) H△ <0，气体的平均摩尔质量(M)随温度变化如图所示，则下列说法正确的是A．X和Y可能都是固体B．X和...
