高考化学大一轮复习 第45讲 原子结构与性质课时达标试题VIP免费

课时达标第45讲1．核外电子的表示方法(1)(2016·四川卷节选)R是短周期中最活泼的金属元素，R基态原子的电子排布式是__1s22s22p63s1__。(2)(2016·上海卷节选)氯原子核外电子能量最高的能级是__3p__。(3)基态Fe原子有__4__个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为__1s22s22p63s23p63d5{或[Ar]3d5}__。(4)Na位于元素周期表第__三__周期第__ⅠA__族；S的基态原子核外有__2__个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__1s22s22p63s23p2{或[Ne]3s23p2}__。(5)Ni2＋的价电子排布图为____。(6)基态镓(Ga)原子的电子排布式为__1s22s22p63s23p63d104s24p1__。(7)基态氮原子的价电子排布式是__2s22p3__。(8)氧元素基态原子核外未成对电子数为__2__个。(9)Cu＋基态核外电子排布式为__1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}__。(10)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子价层电子排布式为__5d106s1__。2．电离能的比较(1)(2016·全国卷丙节选)根据元素周期律，原子半径：Ga__>__As，第一电离能：Ga__<__As。(2)第一电离能：Si__<__S。(3)在N、O、S中第一电离能最大的是__N__；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有__3__种。(4)乙基态原子的M层与K层电子数相等，乙所在周期中第一电离能最大的主族元素是__Cl__。(5)元素的第一电离能：Al__<__Si。(6)第一电离能的大小：Mg__>__Al。3．电负性的比较(1)(2016·四川卷节选)S和Cl中电负性较大的是__Cl__。(2)电负性：N__<__O。(3)B和N相比，电负性较大的是__N__。(4)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子中未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是__C__。(5)——中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S=====K2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__O＞N＞C＞K__。4“√”“．判断正误，正确的划，错误的划×”。(1)(2016·海南卷节选)第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多。(×)(2)第一电离能：O>N。(×)(3)Ge的电负性大于S。(×)(4)(2016·海南卷节选)卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小。(×)(5)化合物分子中有7个σ键和1个π键。(×)(6)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。(×)(7)CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成。(×)(8)SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化。(√)(9)NH的电子式为，呈平面形结构。(×)(10)CS2为V形的极性分子。(×)(11)C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1。(×)(12)水加热到很高温度也难以分解是因水分子间存在氢键。(×)(13)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子。(×)5．共价键(1)(2016·全国卷丙节选)GaAs的熔点为1238℃，Ga与As以__共价__键结合。(2)(2016·上海卷节选)HClO的电子式：____。(3)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定结构__。CS2分子中，共价键的类型有__σ键和π键__。(4)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含__8__molσ键。(5)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是__O__(填元素符号)。(6)1molCH3CHO分子中含有的σ键的数目为6NA(或6×6.02×1023),1molNH4BF4含有__2__mol配位键。(7)六方BN晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__共价键__；BF3分子中的F—B—F的键角是__120°__。(8)已知a是H元素，b是N元素，c是O元素，d是S元素，a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是__N2H4、H2O2__(填化学式，写出两种)。6．分子的空间构型(1)(2016·全国卷甲节选)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__正四面体__。(2)(2016·全国卷丙节选)AsCl3分子的立体构型为__三角锥形__，其中As的杂化轨道类型为__sp3__。(3)(2016·四川卷节选)SO3分子的空间构型为__平面正三角形__。(4)乙醛中碳原子的杂化类型为__sp3、sp2__。BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为__sp2__和__sp3__。(5)1mol[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3含有__6__mol配位键。(6)已知XY2为红棕色气体，X与H可形成XH3，则XY离子的立体构型是__V形__，R2＋...