高中化学易错知识点总结（下）_ 12、白磷和红磷都不溶解于水,而溶解于 CS2 中
事实上,红磷因其复杂的结构而导致在很多方面(特别是物理性质)显示与白磷不同,比如在溶解于有机溶剂的方面,在毒性方面,在保管方面等
红磷是不溶解于 CS2 的
13、 放热反应一定要在低温下进行,吸热反应则必须加热 一个合适的温度取决于很多因素,第一是性价比,第二是催化效率,第三是操作难度,第四是反应的吸热与放热
其中,比较重要的是性价比和催化效率,而放热的与否往往不是考虑的对象
在高中关于这个的例子最突出的就是氨气的制取,N2 和 O2的反应是个放热反应,但是由于催化剂活性的考虑,还是选择了 500 度作为生产温度
14、一定要更强的酸(碱)才可以制取较弱的酸(碱)
在温度和压强发生改变时,这种事情并不是如此,比如强挥发性酸的制取往往是利用难挥发性酸,而不是考虑酸的强弱
假如在常温常压的条件下,也不一定如此
在反应中假如出现沉淀或者其他的现象,往往会影响到这一规律
比如强碱中互相制取的一个最显著的例子,Ca(OH)2 制取 NaOH
一定要金属性强的才可以置换出金属性弱的
假如是在溶液和常温的平等条件下,这个规律往往成立
但是假如金属的状态发生了改变,这个规律就不适用了
最明显的例子就是最强金属铯 Cs 的制取,是在稀有气体的保护下用 Mg 从 CsCl 中置换出来的
16、所有的水解沉淀没什么太大的区别
水解产生沉淀都是有相应的 pH 值范围限制,Fe3+的水解在pH=4~5 时可以稳定存在,而 Fe2+与 Cu2+则不行
这也解释了为什么Fe3+的溶液中明显的会出现沉淀(其实这又是一个误区,就是溶液中的难溶物就是沉淀,然而很多时候有溶胶的出现),而 Fe2+和 Cu2+的水解一般要在略微趋近中性的条件下才比较明显
17、Si、Al 与 NaOH 溶液
