高考化学一轮复习 第四章 非金属及化合物 课时梯级作业十一 4.2 富集在海水中的元素——氯试题VIP免费

课时梯级作业十一富集在海水中的元素——氯(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.下列关于卤素的性质说法正确的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐降低B.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,pH将增大C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D.NaClO与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒的Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O【解析】选D。由F2→I2的熔沸点逐渐升高,A错误;Cl2溶于水生成HCl和HClO,溶液的pH减小,B错误;氯水具有漂白性,会将pH试纸漂白,故无法测定其pH,C错误;次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反应2HCl+NaClOCl2↑+H2O+NaCl,D正确。【加固训练】下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A.碘水B.溴水C.氯水D.溴化钠溶液【解析】选D。因氧化性:Cl2>Br2>I2,则加入氯水、溴水,可将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝,另外直接加入碘水,试纸也变蓝,而NaBr溶液与碘化钾不反应。2.酸性条件下,Cl有强的氧化性,若将一定量的Cu与稀硫酸、KClO3混合,则可能的生成物是①Cu(ClO3)2、②Cu(ClO4)2、③CuCl2、④H2中的()A.①③B.②③C.②④D.①④【解析】选A。Cl表现出氧化性时,氯元素的价态只能下降,可能有CuCl2生成,但不可能有Cu(ClO4)2生成,由硝酸与铜反应类比知还可能生成Cu(ClO3)2但不可能有H2生成,A正确。3.下列事实或实验叙述正确的是()A.氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.加碘食盐中含有碘元素,能使淀粉溶液变蓝D.溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯【解析】选D。氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成,A错误;使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质可能是Cl2、FeCl3溶液、NO2等,B错误;加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在,不能使淀粉溶液变蓝,C错误;溴中溶有少量氯气,加入溴化钠与氯气反应,再用汽油萃取的方法提纯,D正确。4.(2018·沈阳模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是()A.电解时发生反应的离子方程式为N+3Cl-2H2↑+NCl3B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2【解析】选B。电解时发生反应的离子方程式应为2H++N+3Cl-3H2↑+NCl3,A错误;NaClO2与NCl3反应的离子方程式为6Cl+NCl3+3H2O6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-,B正确;ClO2和NH3都是易溶于水的气体,C错误;明矾净水的原理是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体粒子吸附水中的悬浮物质而沉降,无法除去水中残留的NaClO2,D错误。5.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色,对此过程进行的分析中错误的是()A.加入以上药品的顺序是a→e→b→c→dB.③→④反应的化学方程式为I2+2NaOHNaI+NaIO3+H2OC.溶液由棕黄色变为蓝色原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D.④→⑤反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-【解析】选D。①无色→②棕黄色说明有碘生成,②棕黄色→③蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色,③蓝色→④无色说明碘被消耗,④无色→⑤蓝色说明又生成了碘,此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。6.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4【解析】选B。①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰、水,②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水,③为过氧化氢分解生成水和氧气,④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝,均存在元素的化合价变化,均属于氧化还原反应,但③⑤不是离子反应,A错误;⑤为铝热反应,因此说明该条件下铝的还原性强于锰,B正确;③中O的化合价由-1价升高为0,④中O的化合价由-2价升高为0,则相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2,C错误;反应①4HCl(浓)+...