(四)滴定应用填空特训1.测定某产品中V2O5的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO＋2H＋＋Fe2＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O)，最后用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO被还原为Mn2＋，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是________________(V2O5的摩尔质量：182g·mol－1)。答案91(c1b1－5c2b2)/(1000a)解析高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子，根据反应规律：MnO～5Fe2＋，消耗KMnO4的物质的量b2×10－3×c2mol，则消耗亚铁离子的物质的量为5b2×10－3×c2mol，再根据VO～Fe2＋关系可知，用来还原VO的亚铁离子的量为(b1×c1×10－3－5b2×10－3×c2)mol，因此VO的量为(b1×c1×10－3－5b2×10－3×c2)mol，产品中V2O5的量为1/2(b1×c1×10－3－5b2×10－3×c2)mol，产品中V2O5的质量为1/2(b1×c1×10－3－5b2×10－3×c2)×182g＝91(c1b1－5c2b2)×10－3g，则产品中V2O5的质量分数是91(c1b1－5c2b2)/(1000a)。2.某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为＋1价阳离子，Ni为＋2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：Ⅰ.称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；Ⅱ.准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；Ⅲ.另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。(1)配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_______________________________________________________________。(2)该镀镍试剂的化学式为________________。答案(1)100mL容量瓶(2)(NH4)2Ni(SO4)2解析(1)配制100mL一定物质的量浓度溶液还需要100mL容量瓶。(2)根据Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋，n(Ni2＋)＝0.025L×0.40mol·L－1＝0.01mol，根据M＝，MxNi(SO4)y的相对分子质量＝÷0.01＝287；10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到硫酸钡4.66g，所以SO的物质的量为0.02mol，根据n(Ni2＋)∶n(SO)＝1∶y，则y＝2，根据化合价代数和等于零，x＝2，设M的相对原子质量是a，则2a＋59＋96×2＝287，a＝18；所以M是NH，该镀镍试剂的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2。3.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验：称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL0.2000mol·L－1酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol·L－1的KHC2O4标准液10.00mL(高锰酸钾被还原均生成Mn2＋)。(1)已知室温下，0.1000mol·L－1KHC2O4的溶液中，c(C2O)>c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用____________(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为________________________________________________________________________________________________。(2)计算气体Y中SO2的物质的量分数为________。答案(1)酸式滴定管滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不恢复(2)90%解析(1)已知室温下，0.1000mol·L－1KHC2O4的溶液中，c(C2O)>c(H2C2O4)，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性，应该选用酸式滴定管盛装KHC2O4溶液；KHC2O4溶液能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不恢复，证明达到了滴定终点。(2)气体Y中的二氧化硫被高锰酸钾吸收，剩余的高锰酸钾用KHC2O4溶液滴定。消耗的KHC2O4的物质的量＝0.1000mol·L－1×0.01L＝0.001mol，根据2MnO＋5HC2O＋11H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SO，可知二氧化硫的物质的量＝×(0.2000mol·L－1×0.2L－0.001mol××)＝0.09mol，则气体Y中SO2的物质的量分数＝×100%＝90%。4.为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：注：气体...
