(四)滴定应用填空特训1.测定某产品中V2O5的纯度:称取ag产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO+2H++Fe2+===VO2++Fe3++H2O),最后用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是________________(V2O5的摩尔质量:182g·mol-1)。答案91(c1b1-5c2b2)/(1000a)解析高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子,根据反应规律:MnO~5Fe2+,消耗KMnO4的物质的量b2×10-3×c2mol,则消耗亚铁离子的物质的量为5b2×10-3×c2mol,再根据VO~Fe2+关系可知,用来还原VO的亚铁离子的量为(b1×c1×10-3-5b2×10-3×c2)mol,因此VO的量为(b1×c1×10-3-5b2×10-3×c2)mol,产品中V2O5的量为1/2(b1×c1×10-3-5b2×10-3×c2)mol,产品中V2O5的质量为1/2(b1×c1×10-3-5b2×10-3×c2)×182g=91(c1b1-5c2b2)×10-3g,则产品中V2O5的质量分数是91(c1b1-5c2b2)/(1000a)。2.某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子,Ni为+2价,x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成,进行如下实验:Ⅰ.称量28.7g镀镍试剂,配制100mL溶液A;Ⅱ.准确量取10.00mL溶液A,用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-===NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL;Ⅲ.另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g。(1)配制100mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要_______________________________________________________________。(2)该镀镍试剂的化学式为________________。答案(1)100mL容量瓶(2)(NH4)2Ni(SO4)2解析(1)配制100mL一定物质的量浓度溶液还需要100mL容量瓶。(2)根据Ni2++H2Y2-===NiY2-+2H+,n(Ni2+)=0.025L×0.40mol·L-1=0.01mol,根据M=,MxNi(SO4)y的相对分子质量=÷0.01=287;10.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到硫酸钡4.66g,所以SO的物质的量为0.02mol,根据n(Ni2+)∶n(SO)=1∶y,则y=2,根据化合价代数和等于零,x=2,设M的相对原子质量是a,则2a+59+96×2=287,a=18;所以M是NH,该镀镍试剂的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2。3.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同,设计并完成如下实验:称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验,气体Y中含有SO2、H2。为了测定气体Y中SO2的含量,将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL0.2000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中,充分反应后,取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定,消耗0.1000mol·L-1的KHC2O4标准液10.00mL(高锰酸钾被还原均生成Mn2+)。(1)已知室温下,0.1000mol·L-1KHC2O4的溶液中,c(C2O)>c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用____________(填仪器名称)盛装;滴定终点的现象为________________________________________________________________________________________________。(2)计算气体Y中SO2的物质的量分数为________。答案(1)酸式滴定管滴入最后一滴KHC2O4标准液,锥形瓶内溶液由紫色变为无色,且半分钟内颜色不恢复(2)90%解析(1)已知室温下,0.1000mol·L-1KHC2O4的溶液中,c(C2O)>c(H2C2O4),说明电离程度大于水解程度,溶液显酸性,应该选用酸式滴定管盛装KHC2O4溶液;KHC2O4溶液能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,滴入最后一滴KHC2O4标准液,锥形瓶内溶液由紫色变为无色,且半分钟内颜色不恢复,证明达到了滴定终点。(2)气体Y中的二氧化硫被高锰酸钾吸收,剩余的高锰酸钾用KHC2O4溶液滴定。消耗的KHC2O4的物质的量=0.1000mol·L-1×0.01L=0.001mol,根据2MnO+5HC2O+11H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,5SO2+2MnO+2H2O===2Mn2++4H++5SO,可知二氧化硫的物质的量=×(0.2000mol·L-1×0.2L-0.001mol××)=0.09mol,则气体Y中SO2的物质的量分数=×100%=90%。4.为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量,某同学设计了如下图所示的实验装置:注:气体...