【南方凤凰台】2014届高考化学二轮提优导学案 专题九 物质的制备与化学工艺流程综能力展示1. (2013·广东高考第32题)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。(1) 电解精炼银时,阴极反应式为 ;滤渣A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为 。 (2) 固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中,需要控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 。 (3) 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO + Al2O3 CuAlO2+ ↑。 (4) 若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1Al2(SO4)3溶液 L。 (5) CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作为 、过滤、洗涤和干燥。 2. (2012·广东高考第32题节选)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4S+2H2O。为能充分利用钾资源,用饱和 Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:(1) 滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。 (2) 用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: 。 (3) “除杂”环节中,先加入 溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入 溶液调节滤液pH至中性。 (4) 不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如上图,由图可得:随着温度的升高,① ;② 。3. (2011·广东高考第32题)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下:注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华。(1) 精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为 和 。(2) 将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ;固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。(3) 在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为 。(4) 镀铝电解池中,金属铝为 极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlC 和Al2C形式存在,铝电极的主要电极反应式为 。(5) 钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 。4. (2010·广东高考第32题)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β 锂辉石(主要...
