【学案导学设计】2014-2015学年高中化学 3.2.4 盐类水解在化学实验中的典型应用学案 鲁科版选修4

第 4 课时 盐类水解在化学实验中的典型应用[学习目标定位] 1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。1．根据盐类水解规律，回答下列问题：(1)实验室配制 FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸是为了防止 Fe 3 ＋ 水解 ；配制 FeCl2溶液时，常加入少量的铁屑是为了防止 Fe 2 ＋ 被氧化 。(2)将 Al2(SO4)3溶液加热蒸干，得到的固体物质是 Al2(SO4)3；若将 AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，得到的固体物质是 Al2O3。(3)物质的量浓度相同的醋酸溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性；pH＝3 的醋酸溶液和 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈酸性。2．(1)碳酸的电离方程式是 H2CO3HCO＋H＋，HCOH＋＋CO。(2)碳酸溶液中存在的粒子有 H2CO3、 H ＋ 、 HCO 、 CO 、 OH － 、 H 2O。(3)碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序是[H2CO3]>[H ＋ ]>[HCO]>[CO]>[OH － ] 。3．(1)氨气通入水中反应的化学方程式是 NH3＋H2ONH3·H2O。(2)氨水中存在的电离平衡有 NH3·H2ONH＋OH－、H2OH＋＋OH－。(3)氨水中含有的粒子有 NH3、 NH 3·H2O 、 NH 、 OH － 、 H ＋ 、 H 2O。探究点一 溶液中离子浓度的大小比较1．单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液① 先分析 NH4Cl 溶液中的电离、水解过程。电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2OH＋＋OH－。水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。判断溶液中存在的离子有 NH 、 Cl － 、 H ＋ 、 OH － 。② 再根据其电离和水解程度的相对大小，比较并确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Cl － ]>[NH]>[H ＋ ]>[OH － ] 。(2)碳酸钠溶液① 电离过程有 Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－。水解过程有 CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。溶液中存在的离子有 Na ＋ 、 CO 、 HCO 、 OH － 、 H ＋ 。② 溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na ＋ ]>[CO]>[OH － ]>[HCO]>[H ＋ ] 。(3)碳酸氢钠溶液① 电离过程有 NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。水解过程有 HCO＋H2OH2CO3＋OH－。溶液中存在的离子有 Na ＋ 、 HCO 、 CO 、 H ＋ 、 OH － 。② 溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na ＋ ]>[HCO]>[...