第 2 课时 共价键及共价化合物 1.了解共价键的形成过程。2.了解极性键和非极性键的区别。3.掌握共价化合物电子式和结构式的书写方法。4.了解化学键的定义以及哪些元素之间易形成共价键或离子键,能通过类比的方法认识离子键与共价键的区别。 本课时的内容概念性比较强,宜采用直接切入的方法让学生理解。对有能力的学生,教师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。 1.共价键的形成(1)Cl2的形成氯原子的电子式为①,最外层有 7 个电子,要达到 8 电子的稳定结构,需要获得② 1 个电子,所以氯原子间难发生电子得失;形成氯气分子时,两个氯原子各提供③ 1 个电子,形成④共用电子对。氯气的电子式为⑤。像氯气分子这样,原子间通过⑥共用电子对所形成的相互作用,叫作共价键。氯气分子中,两个氯原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此⑦不显电性,这样的共价键叫作⑧非极性共价键,简称⑨非极性键。(2)HCl 的形成在 Cl 与 H 形成 HCl 的过程中,氢原子中唯一 1 个电子与氯原子最外层的 7 个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。HCl 的电子式为⑩,氯化氢分子中,氯原子与氢原子吸引共用电子对的能力不同,共用电子对偏向氯原子一方,该原子相对显负电性,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。2.电子式与结构式(1)用电子式表示共价键时,共用电子对写在两成键原子中间,每个原子最外层电子都要标出,因为没有电子的得失,所以表示共价键的电子式不用标“[ ]”和正、负电荷数。写出下列化合物的电子式:H2O:H NH3:H CCl4:(2)在化学中,常用一根短线“—”表示一对共用电子,其他电子不用表示,称之为结构式。如氯气分子的结构式可以表示为“Cl—Cl”。请写出下列化合物的结构式:H2O: NH3:CCl4:3.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键微粒:原子。(3)成键条件:同种或不同种非金属元素的原子之间。4.化学键及化学反应的实质(1)离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合形成共价化合物或单质,人们把这种以离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。(2)化学反应的过程,其实质就是反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成过程。 1.共价键形成时有没有电子得失?【答案】没有。只有电子的共用,形成共用电子对。2.所有物质中都含有化学键吗?【答案】不是。如稀有气体等单原子分子中不存在化学键。 探究:共价键的表示 现有下列物质...
