第 1 节 化学能与热能第 1 课时 化学反应中能量变化与能量守恒 1
了解化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
了解反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素
能根据断开(或形成)化学键所吸收(或放出)的能量,从定量的角度进行简单的能量变化计算
树立化学反应过程中必然伴随能量变化的思想
根据课程标准,关于化学反应中能量变化的原因,只需点出化学键的断裂和形成是其主要原因;反应中吸收或放出的能量和反应物与生成物的总能量的相对高低有关,可不深入讲解
化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质化学反应的过程就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
(2)化学反应中的能量变化① 原因② 实例断裂 1 mol 键③吸收 436 kJ 能量;形成 1 mol 键④放出 436 kJ 能量
断裂 4 mol 键⑤吸收 1660 kJ 能量;形成 1 mol 键⑥放出 415 kJ 能量
结论:化学反应中能量变化的主要原因是⑦化学键的断裂和形成
化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度结论:化学反应中的能量变化取决于⑩反应物总能量与生成物总能量的相对大小
化学反应中是否一定有能量的变化
化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成则释放能量,这两个过程吸收和释放的能量不相等,因此化学反应过程一定有能量的变化
CH4→C+4H 和 2H→H2的过程中能量变化是怎样的
【答案】CH4→C+4H 的过程中要断裂 CH4分子中的 4 个 C—H 键,若有 1 mol CH4发生该变化,则需要吸收 4 mol×415 kJ·mol-1=1660 kJ 能量;2H→H2的过程形成 H—H 键,若有 1 mol H2生成,则释放 436 kJ 的能量
