【导学案设计】2015版高中化学 2.3.1化学反应速率巩固练习 新人教版必修2

【导学案设计】2015 版高中化学 2.3.1 化学反应速率巩固练习 新人教版必修 21.对于不同的化学反应,决定其反应速率的主要因素是( )。A.温度 B.浓度C.催化剂 D.反应物的性质【答案】D2.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )。A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D.化学反应速率的常用单位为 mol·L-1·s-1和 mol·L-1·min-1【答案】B3.在一定条件下,将 A2和 B2两种气体通入密闭容器中,反应按 xA2+yB22C 进行,2 s 后反应速率如下:v(A2)=0.5 mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5 mol·L-1·s-1,v(C)=1 mol·L-1·s-1,则 x、y 的值分别为( )。A.3 和 2 B.1 和 3 C.3 和 1 D.4 和 5【答案】B4.将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。下列说法正确的是( )。A.t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高B.t1→t2速率变化的主要原因是镁与水反应,使酸的浓度升高C.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行镁的体积减小D.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度越来越低【解析】镁与盐酸反应实质是 Mg+2H+Mg2++H2↑,该反应是放热反应,开始时反应速率逐渐增大,是因为温度升高对反应速率的影响超过浓度减小对反应速率的影响,后来反应速率逐渐减小是 H+浓度的减小对反应速率的影响占主导地位。【答案】A5.已知某化学实验的结果如下表:实验序号反应物在相同温度下测得的大 小 相酸溶液同的金属片反应速率1镁条1.0 mol·L-1硫酸v12锌片1.0 mol·L-1硫酸v23锌片0.1 mol·L-1硫酸v3下列结论正确的是( )。A.v2>v3>v1B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v1>v2>v3【解析】镁比锌活泼,与相同浓度的硫酸反应,镁反应速率快,即 v1>v2;锌片与不同浓度的稀硫酸反应,硫酸浓度越大反应速率越快,即 v2>v3,故 D 项正确。【答案】D6.对于反应:2H2O22H2O+O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是( )。A.减小 H2O2溶液的浓度B.升高 H2O2溶液的温度C.向 H2O2溶液中加入少量 MnO2粉末D.向 H2O2溶液中加入一定浓度的 FeCl3溶液【解析】增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂等均能加快反应速率,减小反应物浓度、降低温度等均能减慢反应速率。【答案】A7.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。A.Na 与...