第 2 课时 乙 酸 1.了解羧基的结构和乙酸的分子模型。2.掌握乙酸的化学性质和主要用途。3.掌握酯化反应的概念、本质和特点。 乙酸的结构和性质是历年高考的重点和热点,在学生已有知识的基础上,教学时应抓住“官能团-代表物-衍变”关系,分析乙酸的结构和性质。要注意的是不要随意扩充内容和难度,人为增加学生的学习障碍。 1.乙酸的结构乙酸的分子式为 C2H4O2,结构式为①,结构简式为② CH3COOH。乙酸分子中含有的官能团名称是③羧基,官能团的结构简式为④— COOH 。2.乙酸的物理性质乙酸俗称⑤醋酸,是具有强烈⑥刺激性气味的⑦无色液体,沸点为 117.9 ℃,熔点为 16.6 ℃。温度低于 16.6 ℃时,凝结成冰一样的晶体,所以乙酸又称为⑧冰醋酸,乙酸易溶于⑨水和⑩乙醇。3.乙酸的化学性质(1)乙酸的酸性乙酸属于弱酸,具有酸的通性,具体表现为:① 可使紫色石蕊溶液变红;② 与活泼金属钠反应的化学方程式为2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑;③ 与强碱氢氧化钠反应的离子方程式为CH3COOH+OH - CH3COO - +H 2O;④ 与弱酸盐(碳酸钠溶液)反应的离子方程式为2CH3COOH+C2CH3COO - +H 2O+CO2↑。(2)乙酸的酯化反应① 乙酸与乙醇发生反应的条件是浓硫酸作催化剂并需加热。② 乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。③ 这类酸与醇反应生成酯和水的反应,叫作酯化反应,酯化反应属于可逆反应。乙酸与乙醇反应的有机产物的名称是乙酸乙酯,结构简式是CH3COOCH2CH3。④ 乙酸乙酯是密度比水小,不易溶于水的油状液体。 1.乙酸的酸性比碳酸强还是弱?说说你的判断理由。【答案】比碳酸酸性强,因为乙酸可与碳酸盐反应放出 CO2。2.液态烷烃、苯、溴苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯中,易溶于水的有哪些?密度比水大的有哪些?【答案】易溶于水的只有乙醇和乙酸;密度比水大的只有溴苯。3.酯化反应——属于取代反应吗?说明理由。【答案】属于取代反应。酯化反应可看成是羧酸中的—OH 被醇中的—OR 取代而得。 探究 1:乙酸的结构和性质 下列有关乙醇和乙酸的说法中正确的是( )。A.乙醇、乙酸均显酸性,都能与氢氧化钠溶液发生中和反应B.乙醇能被直接氧化为乙酸C.与钠反应时,反应的剧烈程度:乙酸>乙醇>水D.可以用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合溶液【解析】乙醇是中性的,不能与氢氧化钠溶液反应,A 项错误;乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸,B 项正确;与钠反应的剧烈程度:乙酸>水>乙醇,C 项错误;乙醇与乙酸互溶,不能用分液的方法分离...
