第六章 化学反应与能量转化第一节 化学反应的热效应考纲点击1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能量是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、化学反应的反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：____断裂和____形成。(2)特征：既有______生成，又有____的变化。2．反应热：是指一定温度下反应所释放或吸收的热量。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器中进行的，此时的反应热等于反应前后物质的________，用符号____表示，单位一般采用________。3．从宏观角度看，焓变等于______________，从化学键微观角度看，焓变等于__________________________。如图中，a 表示______，b 表示____，该反应的 ΔH__0。(1)焓(H)：描述物质所具有的____的物理量。(2)焓变(ΔH)：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。4．吸热反应和放热反应特别提示：(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如 C＋O2CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。(2)浓硫酸、NaOH 固体、CaO 固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。(3)一个化学反应能量的变化决定于反应物、生成物所具有的能量或者说决定于反应物、生成物的总键能，而能量或总键能与反应条件无关(反应条件可以改变活化能，如加正催化剂就是降低活化能)。所以说 ΔH 与反应条件无关。(4)物质的能量越低物质越稳定。(5)催化剂可以降低反应物的活化能，但不影响反应焓变 ΔH。5．中和热和燃烧热比较项目燃烧热中和热相同点能量变化____反应ΔHΔH____0，单位：________不同点反应物____ mol(O2的量不限)可能是 1 mol，也可能不是 1 mol的量生成物的量不限量H2O 是____ mol反应热的含义__________时，____ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同______中强酸跟强碱发生中和反应生成____ mol H2O 时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为____ kJ·mol－1特别提示：(1)燃烧热是 1 mol 可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；如C 生成的为 CO2，而不是 CO，H2生成的应为 H2O(l)而不是 H2O(g)。(2)中和热是强酸强碱的稀溶液生成 1 mol H2O 放出的热量，为 57.3...
