第七章 化学反应的方向、限度与速率第一节 化学反应的方向和限度考纲点击1．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。2．掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。3．了解化学反应的可逆性。4．了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5．理解外界条件(浓度、温度、压强)对化学平衡的影响，认识其一般规律。一、化学反应的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下(如一定的温度、压强条件下)，不借助外部力量就________进行的过程称为自发过程。(2)特点① 体系趋向于从________状态转变为________状态(体系对外部________或________热量)。② 在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。2．自发反应在一定条件下__________就能自发进行的反应称为自发反应。3．反应自发性判据(1)能量判据：大多数____热反应(ΔH____0)，可以自发进行。(2)熵(混乱度)判据：大多数熵____(ΔS____0)的反应可以自发进行。特别提示：(1)焓变与反应方向：焓变是一个与反应能否进行有关的因素。放热反应有利于反应的自发进行，有些吸热反应也能自发进行。由此可见，焓变不是反应能否自发进行的唯一因素。(2)熵变与反应方向：熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应有些也能自发进行。由此可见，熵变(ΔS)是与反应自发进行有关的因素，但也不是唯一因素。4．熵增原理(1)熵是用来度量体系________程度的物理量。熵值越大，________程度越大。(2)熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为 S(g)____S(l)____S(s)。(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增加，即熵变(符号ΔS____0)。(4)常见的熵增过程① 气体的扩散、固体的溶解；② 同物质：气态____液态____固态；③ 反应前____气体，反应后____气体；④ 反应前后都有气体，但是气体物质的量____。5．综合判断化学反应方向的判据——ΔH－TΔS在温度、压强一定的条件下：(1)ΔH－TΔS＜0，反应__________；(2)ΔH－TΔS＝0，反应____________；(3)ΔH－TΔS＞0，反应____________。6．一般规律(1)______________的反应一定能自发进行。(2)吸热的、________的反应一定不能自发进行。(3)焓变和熵变的作用相反且相差不大时，________有可能对反应方向起决定作用。特别提示：(1)“ΔH－TΔS”判据只适用于温度和压强一定的条件下的反应，...
