第三节 盐类的水解 第 1 课时 盐类水解原理和规律[目标要求] 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐 2．盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH 和 OH － 结合生成弱电解质 NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中 c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)CH3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO － 和 H ＋ 结合生成弱电解质 CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中 c(H＋)10－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。1知识点二 盐类的水解3．下列有关盐...
