第 2 讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。考点一 铝的性质及应用1． 铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期 Ⅲ A 族 ，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。2． 金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3． 金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al＋3Cl2=====2AlCl3④2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O == = 2NaAlO 2＋ 3H 2↑⑤2Al ＋ Fe 2O3===== Al 2O3＋ 2Fe (铝热反应)4． 对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被 Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====2MgO3Mg＋N2=====Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在 CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====2MgO＋C5． 铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。深度思考1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( )(2)Mg、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性( )(3)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂( )(4)Mg 是活泼金属，而 Al 是两性金属( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)×2． 依据 Mg、Al 单质的性质，思考回答下列问题。(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。(2)Al 既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al 既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去 3e－，化合价升高为＋3 价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？答案 铝与酸、碱反应的实质都是：Al ――→Al3＋，2H＋――→H2，只不过碱中的 H＋来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。(4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。答案 MgO、Mg3N2、C题组一 对比掌握铝、镁的性质1． 镁、铝单质的化学性质以相似为主，但...
